salut !

il te faut écrire les demi-équations relatives à chaque pôle. Ensuite tu identifies à quel pôle se fait l'oxydation et à quel pôle se fait la réduction. C'est comme ça que tu concluras sur la polarité

D'accord mais avec mon prof, nous commencions pas déterminer la polarité avant de déduire le lieu de l'oxydation et le lieu de réduction. Du coup je suis un peu perdue...

Al³⁺ + 3e^- = Al
Ag⁺ + e^- = Ag

Comment identifier l'oxydation et la réduction dans ce cas ?

quel va être ta réaction ? Qui va se produire où ?

Euh la réaction d'oxydoréduction ?

oui c'est bien ça

Je dirais : Al + 3Ag⁺ = Al³⁺ + Ag

Mais je ne vois pas en quoi cela répond à la question ?

je vais essayer de te faire un peu de théorie

La polarité est la nature positive ou négative de chaque électrode. Elle peut être déterminée de plusieurs façons :

#théorique :
Qd la pile fonctionne (il faut pour cela qu'elle soit reliée à un circuit extérieur), elle est le siège d'une réaction d'oxydoréduction mettant en jeu les couples que tu cites. Tu peux écrire l'équation de la réaction de tel que tu l'as fait et déterminer la constante d'équilibre K associée à cette équation. Mais c'est en calculant le quotient de réaction initial que tu vas répondre à ta question.
Si Qri est différent de K alors la pile fonctionne hors équilibre. Si Qri < K le système chimique évolue dans le sens direct de l'équation ce qui signifie que le zinc réduit les ions cuivre (II) en leur fournissant des électrons.
Le zinc apparaît donc comme un donneur d'électrons, il constitue la borne négative de la pile. Le cuivre est alors la borne positive.

#expérimentalement :
C'est une méthode consistant à brancher un voltmètre aux bornes de la pile ou de brancher un ampèremètre en série dans le circuit dans lequel la pile débite le courant.
Le signe de la valeur lue sur l'appareil de mesure correspond à la polarité de l'électrode à laquelle la borne de mesure est reliée.