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La pile cuivre-plomb
Bonjour, j'aimerai de l'aide car je n'arrive pas à résoudre cet exercice:
Dans un bécher, on met en présence une solution bleue de sulfatede cuivre (II) (Cu2+ (aq) + SO2-4 (aq) ) avec une solution incolore de sulfate de plomb (II) (Pb2+ (aq) + SO2-4 (aq) ). On plonge une lame de plomb et un fil de cuivre dans le milieu obtenu.
Après quelques minutes, on observe la décoloration de la solution et un dépôt rouge sur la lame de plomb.
1. Ecrire les demi-équations d'oxydoréduction associées aux couples oxydant/réducteur en présence.
2. Déduire des résultats expérimentaux l'équation de la réaction d'oxydoréduction dont le système chimique est le siège.
3. Schématiser la pile que l'on peut réaliser à l'aide de ces couples oxydant/réducteur.
4. Faire figurer sur le schéma un ampèremètre de telle façon que l'intensité du courant qui le traverse soit lue positivement.
5. Faire apparaître sur le schéma le mouvement de tous les porteurs de charge.
!
Bonsoir,
1) Les couples sont : Cu2+ / Cu et Pb2+ / Pb
Les demi-équations sont du type : Ox + n e- = Red
On a donc : Cu2+(aq) + 2 e- = Cu(s)
Pb2+aq + 2 e- = Pb(s)
2) Avec ça, on peut trouver aisément la réaction d'oxydo-réduction.
(Il faut s'aider de ce qu'on a au départ : Cu2+aq et Pb(s))
3) L'électrode où se trouve le siège d'une oxydation => pôle négatif (anode)
L'électrode où se trouve siège d'une réduction => pôle positif (cathode)
comme tu lui as fait trois questions, après faut voir s'il a su bosser en autonomie sur les deux dernières 
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