Bonjour
Notre prof de Physique-Chimie nous a donné un exercice à faire, mais on a à peine abordé ce qui concerne les réactions d'oxydoreduction & on n'a jamais travaillé sur sa place dans la pile. Si quelqu'un pouvait m'aider, voici l'annoncé :

Dans un bécher, on met en présence une solution bleue de sulfate de cuivre (II) (Cu²⁺ + SO₄^2- ) avec une solution incolore de sulfate de plomb (II) (Pb²⁺ + SO₄^2-). On plonge une lame de plomb et un fil de cuivre dans le milieu obtenu.
Après quelques minutes, on observe la décoloration de la solution et un dépôt rouge sur la lame de plomb.

1) Écrire les demies-équations d'oxydoreduction associées aux couples Red/Ox en présence.
2) Déduire des résultats expérimentaux l'équation de la réaction d'oxydoreduction dont le système chimique est le siège
3) Schématiser la pile que l'on peut réaliser à l'aide de ces couples Red/Ox
4) Faire figurer sur le schéma un ampèremètre de telle façon que l'intensité du courant qui le traverse soit lue positivement
5) Faire apparaître sur le schéma le mouvement de tous les porteurs de charge

Si j'arrivais à comprendre au moins les 3 premières questions ce serait déjà génial