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la nomenclature des alcènes
on chauffeur en presence de nickel , 120 cm³ d' un melange constitué de dihydrogène , d' un alcane A et d' un alcène B . A et B ont le meme nombre d' atome de carbone . En fin de reaction , il reste 80cm³ d'un melange gazeux composé de 20cm³ de dihydrogène et d' un seul autre produit .
1-- Quel est ce produit ?
2- Quelle etait la composition melange initial?
3- On réalise la combustion du mélange obtenu. On obtient 120cm³ de dioxyde de carbone . En deduire les formules A et B .Tous les volumes sont mesurés dans les memes conditions de temperature et de pression
je ne me retrouve pas avec ce lien ... aide moi de façon raisonnable STP STP he dois remetre cela samedi
salut , la réponse est trés détaillée sur ce site , où s'impose votre difficulté plus précisément ???
je ne comprend pas l'exercice et je veux connaitre cment résoudre et pour cela il faut qu'on me montre stp stp fais moi sa c'est un devoir à rendre ..... lorsque je me rend sur ton lien je ne me retrouve pas
salut , c'est une reaction d'hydrogenation : addition d'une molecule de dihydrogene (H2) à un autre composé ( ici à un alcène ) , le nickel est un catalyseur
la double liaison sera coupé et on fixe les 2 atomes d'H de part et d'autre :
H2 + R2C~CR'2 -----> R2CH--CHR'2
1) Ce produit est l'alcane obtenue
2) V(alcane ) = 80-20 = 60 mL
en génerale on a :
(n+x).H₂ + (n).alcène + (y).alcane → (n+y).alcane + (x).H₂
sachant que nbre de mole d'un gaz = Vgaz/Vmolaire
alors il vient : (n+y) = 60/22400 = 0,002678571 = (75/28) = (2 + 19/28) mmol
x = 20/22400 = (25/28) mmol
n = (50/28) mmol
► le mélange initial :
▒ dihydrogène → n+x = (75/28) mmol
▒ alcène → n = (50/28) mmol
▒ alcane → y = (25/28) mmol
•3► Pour brûler le mélange, il faut introduire du dioxygène …
[120 cm³ CO₂] / [22400] = (150/28) mmol de CO₂ pour (75/28) mmol d'alcane
nbre d'atome de C dans CO2 est celui dans l'alcane alors :
150/75 = 2 atomes de carbone par molécule d'alcane ou d'alcène
▒ → l'alcène (B) est de l'éthène CH₂=CH₂, ou éthylène
→ l'alcane (A) est de l'éthane CH₃-CH₃
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