Par principe on commence toujours par équilibrer les azotes, ensuites tu équilibres tes carbones, puis tes oxygènes et enfin tu termines par les hydrogènes

ok, Merci !

J'ai équilibré azote, carbone, oxygène .... Mais je me rends compte que pour l'hydrogène ça ne colle pas :/

2C3H5N3O9 ---------->3C02+2H2O+3N2+5O2
:/

S'il vous plait ..

( ce n'est pas pr demain mais MArdi)

Bonjour

Comme te l'a conseillé sarahpi commence par équilibrer les azotes : ca aide beaucoup !! Ensuite équilibre les carbones puis les hydrogènes et enfin les oxygènes !

merci, donc je trouve :


2 C3H5N3O9 ---------------> 3CO2(g)+5H2O(g) +3N2(g)+(3/5)O2(g)

b. Calculer la quantité de matière de gaz libéré par la décomposition de 1kg de nitroglycérine.
n =m/M
n= 1000/(3*12+5*1+3*14+9*16)
n = 4,40 mol

3. En supposant que l'explosion de 1kg de nitroglycérine se produise dans un récipient de volume de 1m^3 et que la Température soit de 1000degrés, quelle serait la pression dans le récipient ? Commentez la valeur trouvée .

P.V = n.r.T
P = (n.r.t)/v
P = (4,4.8,31.1293)/1
P = 47277Pa

Bien supérieur à la pression atmosphérique normale. Mais pourquoi ? *

1.a) non elle n'est pas équilibrée !
  Ca donne 2 C₃H₅N₃O₉ = 6CO₂ + 5H₂O + 3N₂ + O₂ ok?

1.b) non il faut que tu fasses un tableau d'avancement !

3) La pression sera certainement très supérieure à la pression atmosphérique car la quantité de gaz produite est énorme !! Y'a interet à ce que le récipient ait des parois très très solides !!!!

MErci !

Ok pour l'équation!

Tableau d'avancement ..
J'ai du mal à le compléter entiérement .. :/
Quel est l'état inital pour 2C3H5N3O9 ?

Avec la masse et la masse de C3HN3O9 tu peux en déduire n !

Ah oui

n(C3H5N3O9) = 2,2 moles
Mais .. Il y a 2moles de C3H5N3O9 et cela correspond à une quantité de matière de 2,2 moles

Etat initial pour tous les réactifs =0

Etat intermédiaire pour 2C3H5N3O9 : 2,2-2x
Etat intermédiaire pour 6CO2 : 6x
Etat intermédiaire pour 5H2O = 5x
Etat intermédiaire pour 3N2 = 3x
Etat intermédiaire pour 1/2 O2 = 1/2x
Je fais ça un peu "betement" sans vraiment savoir pourquoi en fait ..

ETat final : 2,1-xmax =0
xmax = 2,1 moles
le réactif limitant c'est forcément 2,1moles car il n'ya qu'un réactif ?

merci

non attends tu l'avais fais dans ton message du 11-10-10 à 22:56
! Je n'avais pas vu ! Donc n(nitro)=4.41 mol

Oui à l'état intermédiaire on a bien :
n(CO2)=6x
n(H2O)=5x
n(N2)=3x
n(O2)=1/2x
mais n(nitro)=4.4-2x => x=...?

Merci !

Oui, je ne sais même pas pourquoi je dis que n(nitro ) = 2,2 moles..
Donc n(nitro) = 4,41moles

Etat final Xmax
4,1-Xmax =0
Xmax = 4,1

Que signifie Xmax = 4,1 en fait ?
Quel est l'état final pr les autres valeurs ?

Merci!

attention à l'état final :

c'est 4.41-2x_max !! D'où n(nitro)=2.2 mol !! x_max c'est l'avancement c'est-à-dire en fait ici à la quantité de matière de nitro libérée.

Pour  les autres valeurs il faut voir avec un tableau d'avancement. Par exemple pour CO2 ca sera : n(CO2)=6x_max=13.2mole.

OK?

ok pour le tableau d'avancement.



En supposant que l'explosion de 1kg de nitroglycérine se produise dans un récipient de volume de 1m^3 et que la Température soit de 1000degrés, quelle serait la pression dans le récipient ? Commentez la valeur trouvée .

J'utilise la formule PV=n.r.t
P = v/(n.r.t)
p = 1 / ( 3,8.8,31.1273)
P = 2,4.10^-5


( sinon j'ai un autre problème dans un exercice. On me dit que l'acide sulfurique pur a pour formule H2SO4.Il se dissocie dans l'eau en donnant des ions oxiniumm H3O+ et des ions sulfate SO4^2-
Ecire la formule d'une solution d'acide sulfurique.

DOnc, moi j'écris : H3O+ (aq) + So4^2-(aq)
mais dans le corrigé c'est :2H+(aq)+SO4^2-(aq) donc pourquoi c'est 2H+ ?
Puis après, on me dit que cette solution d'acide sulfurique réagit avec l'aluminium, avec formation d'ions Al3+, et de dihydrogène.
Ecrire l'équation de la réaction chimique
Moi j'écris : 2H3O+ (aq)+Al + H2O ----------> Al3+ 4H2
donc de toute façon, ce n'est pas équilibré...
Et en +, dans le corrigé, il n'ya pas H2O dans les réactifs ... ! :/

Je me rends compte que j'ai du mal pour trouver l'équation d'une réaction..

Merci beaucoup, et excusez-moi de vous solliciter à nouveau ...

2.b) Attends ce n'est pas fini !!! On te demande la quantité de matière TOTALE de gaz donc il suffit d'additionner toutes les quantités de matière obtenues à l'état final ! OK?

3) reprends ton calcul en considérant la somme de toutes les n_gaz obtenues à l'état final !

Ah ...

ntotale = 2,2+13,2+11+6,6+1,1 = 34,1 mol
Donc cela correspond à la quantité totale de gaz libéré


3) J'utilise la formule PV=n.r.t
P = v/(n.r.t)
p = 1 / ( 34,1.8,31.1273)
P = 2,7.10^-6

pourquoi 2.2 ? non il n'y plus de nitro !!

3) oui utilises la loi des gaz parfaits pour trouver P.
Attention aux unités : P en Pa, V en m³, n en mol, T en K !!