Bonjour  MDW :  1 litre  d'eau  est  égal  à  1 Kg.      La  masse  molaire  de  l'eau  est  égale  à :   H2O  ( 2 X 1 ) + 16 =  18

1 mole  de  H2O =  18g.

La  concentration  volumique =  1000g : 18 =  55,5  moles  ( et  non pas  55,5 L ).

Bonnes  salutations.

Merci beaucoup de votre réponse

Donc si j'ai bien compris mon calcul est correct mais l'unites est fausse ?

Bonjours à tous ,


J'ai de nouveau un exercice mais je ne visualise pas vraiment :

Dans un laboratoire pharmaceutique un chercheur prélevé un très petit volume V= 80uL d'acétone (C3H6O6)
P= 0,78g.ml

Au préalable on devait calculer la masse d'acétone est j'ai trouvée 6,24*10*-2

En déduire la quantité de matière d'acétone je ne trouve pas comment on peut y arriver :

Je pense qu'il faut d'abord calculer la masse molaire M de l'acétone (je ne trouve pas les donner dans mon énoncer ni la formule )
Après il faut exprimer n en fonction de m et M

Pouvez vous m'aider ?
Merci d'avance

Oui  pour  l'exercice  précédent.

CH3-CO-CH3    ( C3H6O )   acétone  masse  moléculaire = (3 X 12) + (6 X 1) + 16 = 58          [  et  non  pas  C3H6O6 ]

P= 0,78g/ml

80 microlitres =  0,00008 litre  ou  encore  0,08 ml .  La  masse  égale  0,08 X 0,78 = 0,0624g   qui  correspond  à :  0,0624 : 58 = 0,001076 mol  ou  1,076 mM.

Bonnes  salutations.

Merci beaucoup de votre réponse mais dans l'énoncé est stipuler C3H6O6

Il y a  une  erreur  ou bien  le  nom  chimique  est  faut  ou  la  formule  est  fausse ?   Je  ne  peut  pas  faire  le  calcul  sans  confirmation !  Donne - moi  plus  d'informations.  

Bonjours ,

Voici l'énoncé en entier !

Dans un laboratoire pharmaceutique un chercheur prélevé un très petit volume V=80uL d'acétone (C3H6O)
Données : masse volumique acétone p=0,78g.ml


1) calculer la masse m d'acétone ainsi prélevé
2) en déduire la quantité de matière n d'acétone en mol
3) le chercheur introduit le prélèvement dans une fiole jaugée de volume V=100ml avant de compléter avec de l'eau distille jusqu'au trait de jauge. Quelle est la concentration molaire c de la solution obtenue?
Je crois que pour la question 3) il faut utiliser C=n/V


Vous aviez parfaitement raison sur la formule de l'acétone j'ai mal lu

Merci de m'aider =)

J'ai réaliser les 3 questions

1) 6,24*10e-2
2) 1,1*10e-3
3)1,1*10e-2

Est ce correcte ?
Mercii

Bonjour  MDW :

1).  OK  mais  préciser  en  gramme

2).  OK  mais  pourquoi  tu  as  arrondi  la  valeur  de  1,076  à  1,1  mMol

3).  Ok  même  chose  1,1 mMol/100 ml  =  11 mMol/litre.