Bonsoir j'aurais beaucoup besoin d'aide !! Merci en avance
1") On désire réaliser une solution de trichlorure de fer de formule FeCls de concentration molaire 2,5 x 10-1 mol/L et de volume V 300 mL. Quelle masse m de FeCl, faut-il prélever ? Les masses molaires sont indiquées dans la classification périodique sur cette feuille. 2") Quelle verrèrie faut-il utiliser pour réaliser cette dissolution ? 3°) La solubilité du FeCl, est de 920g par litre. La solution est-elle saturée ? Justifiez 4) On désire abaisser la concentration en FeClsen diluant 5 fois la solution. Quelle verrerie doit-on utiliser ? Aidez-vous d'un calcul pour justifier le choix de la verrerie
Bonsoir Selen75 :
REMARQUE : Ecrire d'abord correctement les formules chimiques !! de FeCl3 .
Ce n'est pas FeCls ou FeCl ?
Masse moléculaire de FeCl3 = 162,2
300 ml de solution aqueuse 0,25 mol/L = ( 162,2 x 0,25 : 1000 x 300 ) = 12,2 g de FeCl3 .
La solubilité dans l'eau à 20℃ est de ( 920 : 1000 x 300 ) = 276g ; soit notre quantité de
12,2g est bien plus faible .
Dans un ballon jaugé de 300 ml , placer 12,2g de FeCl3 ( attention produit hygroscopique )
puis dissoudre le produit dans de l'eau distillée et compléter au trait de jauge avec de
l'eau distillée . Agiter .
S'il on veut maintenant diluer la solution mère de 5 fois pour par exemple 100 ml de solution
prendre un ballon jaugé de 100 ml , à l'aide d'une pipette , prélever 20 ml de solution mère
puis diluer au trait de jauge avec de l'eau distillée . Agiter .
On a maintenant une solution 0,25 : 5 = 0,05 mol/L
Bonnes salutations .
Bonsoir,
La première chose à faire est de corriger ton énoncé : Les formules chimiques qui y sont écrites sont fausses, or tu as besoin de ces formules pour faire cet exercice.
La deuxième chose à faire est d'écrire l'équation de la dissolution du trichlorure de fer.
Une fois ce travail préparatoire effectué on pourra réfléchir aux différentes questions de cet exercice.
Oups !
Désolé molecule 10, je ne me suis pas aperçu qu'au moment où j'ai publié mon post tu avais déjà fait l'exercice proposé à Selen75.
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