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la masse volumique d'un atome de carbone
coucou, voila j'ai bientot un controle de chimie et j'aimerai bien m'entrainer mais je bloque
1. Evaluez la masse volumique moyenne d'un atome de carbone, en supposant l'atome sphérique, de rayon égale a 77pm.exprimez le resultat en g.cm3
moi j'ai penser a caculer tout d'abord le volume avec 4/3
r3
et ensuite d'utiliser la formule donc de la masse volumique 
= m/V
mais quelle masse je prend? le nombre de masse de l'atome ou alors autres chose?
merci de votre aide
a+
Bonsoir,
Le nombre de masse indique le nombre de nucléons dans le noyau de l'atome.
Sachant que:
La masse d'un nucléon est de 1,674 x 10-27 kg environ,
La masse des électrons est négligeable par rapport à celle du noyau,
On peut calculer une approximation de la masse de l'atome en multipliant son nombre de masse par la masse d'un nucléon.
j'ai exactement le mmeme exercice et je bloque sur la question suivante:
la masse volumique du graphite , l'une des formes cristallines du carbone , est égale a 2g.cm3 . Quelles hypothése peut-on faire quant a la facon dont les atomes de carbone son rapprochés dans le graphite?
(Re)bonjour,
La masse volumique d'un atome de carbone a été calculée à la question précédente (on a dû trouver environ 10,5 g.cm-3).
Si la masse du graphite est de 2 g.cm-3, (soit plus de 5 fois moins dense que l'atome) on peut en conclure que les atomes de carbone occupent un peu moins d'un cinquième de l'espace disponible dans le graphite.
Pour en savoir plus sur la structure du graphite : 
excusez moi mais jai encore une question:
on met en contact du zinc solide et de l'acide chlorhydrique il se produit une transformation chimique et on obseve un degagement de dihydrogene gazeux .on recueille le dihidrogene par deplacement d'eau dans une eprouvette graduée de 250ml.masse du zinc=58,0.10-2g et on verse un volume Va=20,0mL d'acide chlorhydrique de concentration c=1,00mol.L-1 en ionsH+(aq) le volume d'eau deplacer a l'etat final est : Ve=225mL à 20°sous une pression de 1,013.10puissance5 Pa.
1°CALCULER la quantité de matiere des reactifs presents a l'etat initial.
Jai trouvé pour le zinc n=8,87.10puissance-3 et pour l'acide chlorhydrique n=20mol
2° mettre en place un tableau descriptif.Determinerl'avancement maximal et réaliser un bilan de matiere à l'etat final
3°comparer la quantité de matiere de dihydrogene present a létat final à celle obtenue par la mesurede volume.
POURRIEZ VOUS M'AIDER POUR LES QUESTIONS 2° ET 3° MERCI DAVANCE.
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