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la loi des gaz parfait
Bonjour,
J'ai un exercice à faire mais je n'ai pas tout compris ...
Un ballon à parois élastiques ne peut dépasser un volume de V0=3,L sans éclater.
1. Dans un premier temps, on introduit un certaine quantité de matière d'hélium (He) dans ce ballon, correspond à un volume V=2,0L La température est 00( dans le zéro il y a une bar) = 20°C et la pression est la même à l'interrieur et à l'exterieur du ballon.
a. Calculer la quantité de matière d'hélium correspondant à un volume V= 2.0L.
b.En déduire la masse d'hélium introduite dans le ballon.
2.Le ballon est placé sous une cloche à vide. On suppose que la tmpérature est constante, on actionnz la pompe à vide, ce qui permet de faire diminuer progressivement la presion sos ma cloche.
a. Décrire qualitativement ce que l'o observe.
b.Expliquer pourquoi la pression ne peut pas descendre en dessous d'une certaine valeur sans ue le ballon n'éclate. Quelle est la pession de l'air sous la choche au moment où le ballon éclate?
Voila!!
Pour la question 1a. J'ai mis:
n= P*V/R*T
avec:
P=1.013*10^5Pa
V=2.0 L =0.002m^3
R=8.314 Pa.m^3.K-1.mol-1
donc n=1.013*10^5*.002/8.314*20
n=4.9*10^2 mol
AAAAA Merci donc si j'ai bien compris c'est:
m=n*M
avec n=4.9*10^2
M=4.0
Donc m=4.9*10^2*4.0
=19.6*10^2
Pour la question 1a. J'ai mis:
n= P*V/R*T
avec:
P=1.013*10^5Pa
V=2.0 L =0.002m^3
R=8.314 Pa.m^3.K-1.mol-1
T=20°C
donc n=1.013*10^5*.002/8.314*20
n=4.9*10^2 mol
JE ME SUIS TROMPER CAR: j'ai oublier de mettre la température en Kelvin je pense, j'ai raison ?
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