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La concentration en quantité de matière
Bonjour, pouvez m'aider à résoudre cet exercice et merci d'avance pour ceux qui m'aideront.
L'éosine est une solution antiseptique. On la trouve sous forme d'unidoses de 2 mL à 2 %, soit une concentration de 20,0 g·L-1.
1. La masse molaire de l'éosine est de 694 g·mol-1. En déduire la concentration en quantité de matière de la solution.
2. Calculer la quantité de matière d'éosine contenue dans une unidose.
Bonjour,
1. On te donne une concentration en masse (g/L), on te donne une masse molaire (g/mol), quelle relation les lie à la concentration en quantité de matière ?
Tu as une fiche de cours sur le site en cas de besoin : 
[lien]
2. Tu aura déterminé la concentration en quantité de matière, tu as un volume fourni par l'énoncé ... Conclusion ?
gbm
Est ce pour la 1er c'est la formule C=Cm/M
oui ou non
Oui c'est ça à condition de définir tes notations :
C = concentration en quantité de matière en éosine
Cm celle en masse
M sa masse molaire
du coup pour la deuxième il faut faire n= c*v ceux qui donne n=
288 * 0.002 = 5 mol
c'est sa ou pas
gbm
Tu n'as pas fait l'application numérique pour la question 1, c'est primordial d'aller au bout de ton raisonnement (et de le détailler)
Pour la question 2, on ne change pas de notation en cours de route : C 
c
Par définition de la quantité de matière, C = n/V
soit n = C*V si n est la quantité de matière en éosine et V son volume
Bah on a vu l'expression littérale permettant d'exprimer la concentration en quantité de matière en fonction de sa concentration en masse et une masse molaire : C= Cm / M
avec
C = concentration en quantité de matière en éosine
Cm celle en masse
M sa masse molaire
(car il est obligatoire de définir ses notations)
Il ne reste donc que l'application numérique à faire :
Cm = 20,0 g/L
M = 694 g/mol
donc C = ? mol/L
Attention au nombre de chiffres significatifs : Les chiffres significatifs
Pour la 2, il faut procéder de la même façon.
Ah oui sa je l'ai fait mais les chiffre significatif je suis un peu perdu
C= 20.0/694 = dans la calculatrice sa met 0.0288184438 du coup c'est 288 mol.L-1
c'est sa ou pas
Dans ce cas prends le temps de lire attentivement la fiche sur les chiffres significatifs que je t'ai passée, c'est fondamental.
Cm = 20,0 g/L --> 3 chiffres significatifs
M = 694 g/mol --> 3 chiffres significatifs
donc C = ? mol/L avec combien de chiffres significatifs ?
Attention : 0.0288184438 ne peut pas donner 288 mol.L-1 si tu choisis 3 chiffres significatifs !
C'est correct, il n'y a donc plus qu'à corriger ton résultat final qui est faux : si ta calculatrice donne 0,0288184438 alors avec 3 chiffres significatifs on a C = 0,0288 mol/L
Un résultat non justifié et sans unité n'a aucun sens en physique-chimie 
!
Etape 1. Rappeler l'expression littérale nécessaire à la résolution de la question en définissant les notations employées
Etape 2. Faire l'application numérique avec le bon nombre de chiffres significatifs
mais du coup pouvez vous me dire le résultat svp pour que je me corrige et que je ne ferais plus cette faute.
Non, ce n'est pas le but de ce forum 
On a déterminé l'expression littérale à utiliser, je t'ai montré comment rédiger et comment poser une application numérique (avec la bonne unité et le bon nombre de chiffres significatifs), il n'y a plus qu'à ...
Je te saurai gré de modérer tes propos : je ne suis pas là 24h/24 ...
OUI MAIS JE BLOQUE POUR LES CHIFFRES SIGNIFICATIFS ET JE SAIS PAS COMMENT FAIRE POUR 0.0288184438
Ah oui ? As-tu lu attentivement mon message du 12-09-21 à 18:18 ? La question 1 est donc résolue.
Ce que je te demande, c'est tout simplement de dérouler le même raisonnement pour la 2 : tu as l'expression littérale à utiliser, tu as les notations définies, il ne reste que l'application numérique avec
- le bon nombre de chiffres significatifs => dérouler le même raisonnement que proposé dans la fiche en analysant le nombre des chiffres significatifs des données fournis par l'énoncé + résultat de la question 1 ;
- en précisant l'unité.
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