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La combustion d'un alcool...
Bonjour,
J'ai un DS demain, et notre professeur nous a dit qu'il y avait un exercice qui l'interessé beaucoup dans mon livre d'exercice. mais je ne comprends pas du tout l'énoncé, donc en espérant que vous allez m'aider je vous le donne :
Un alcool A a pour formule Cn H2+1 OH; la combustion de 1,0 mol de cet alcool fournit 3,0 mol de dioxyde de carbone et de l'eau.
1) Déterminr n et en déduire la formule brute de A.
2) Montrer qu'il existe deux formules semi-développées possibles pour l'alcool A.
3) Ecrire l'équation chimique de la combustion de A.
Voilà! merci d'avoir lu et de m'aider =)!!
il te faut la bonne formule d'alcool
apres tu met cette formule avec + O2
et tu equilibre l'equation sachant que le produit est H2O+CO2
et pour les formules semi develeppé fait par rapport au schema de lewis
voila j'esper que ca t'aidera
tu connais la quantité de matière des produits et de réactifs
nco2 = 3 donc m = 3 x 44 = 132 g
n x 12 + ( 2n +1) x 1 + 13 = masse molaire de A
14n + 14 = masse molaire de A
tu nous a donné toutes les données ?
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