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la chimie organique : generalité
Bonsoir svp aidez moi sur ce excercice qui me fatigue
la combution complète de 0,182g d'un corps A ne contenant que du carbone, de l'oxygène et de hydrogène fournit 0,372g de dioxyde de carbone et 0,11g d'eau.
1- Determiner la masse de carbone, d'hydrogène et d'oxygène contenus dans A.
2- En deduire les pourcentages en masse de carbone, d'hydrogène et d'oxygène de A.
3- la masse molaire de A est M = 86g/mol.Déterminer la formule brute de A
4- En déduire la masse de carbone contenu dans 500g de A
masse de C dans 0,372g de CO2
m(C)=(12*0,372)/44
% de C dans l'échantillon
%C=m(C)*100/0,182=55,7%
même principe pour H
le % de O se trouve en retranchant (%C +%H)à 100
3)expression de la masse molaire de CxHyOz
M=12x +y +16z 86
calcul de x
12x/86=55,7/100
x=4
on connait le % de C ,donc dans 500g il y a
m(C)=5*55,7=....
même principe pour z (ou y)
trouver y(ou z) à partir de la masse molaire
on trouve C4H6O2
masse de C dans 0,372g de CO2
m(C)=(12*0,372)/44
% de C dans l'échantillon
%C=m(C)*100/0,182=55,7%
même principe pour H
le % de O se trouve en retranchant (%C +%H)à 100
3)expression de la masse molaire de CxHyOz
M=12x +y +16z 86
calcul de x
12x/86=55,7/100
x=4
on connait le % de C ,donc dans 500g il y a
m(C)=5*55,7=....
même principe pour z (ou y)
trouver y(ou z) à partir de la masse molaire
on trouve C4H6O2
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