Bonsoir J'aurais besoin d'aide pour cet exercice :
On soumet à l'analyse élémentaire d'une masse m = 0,0450 g d'un composé organique essentiellement formé de carbone, d'hydrogène, d'oxygène et d'azote. Sa combustion produit m1=0,0671g de gaz absorbable par la potasse et m2 = 0,0342g d'eau.
Par ailleurs la destruction d'une masse m'= 0,0250g du composé en l'absence totale d'azote conduit à la formation d'un volume V= 10,5cm³ d'ammoniac NH₃ volume mesuré dans les conditions où le volume molaire vaut V_m= 25L/mol
1. Déterminer la composition centesimale massique du composé
2. Sachant que dans les conditions normales de température et de pression, la masse volumique du composé à l'état de vapeur est voisine de 2,63g/L, Calculer une valeur approchée de sa masse molaire. On donne la masse volumique de l'air dans les CNTP : ₀= 1,29g/L
3. Déterminer la formule brute du composé.
4. Écrire deux formules semi développées possibles sachant qu'il existe dans la molécule un atome de carbone doublement lié à un atome d'oxygène.
Données: masses molaires atomiques en g/mol: H=1; C=12; N=14; O=16

Mes réponses :
On a calculé les masses mC et mH à partir de la formule:
mC= 12*m (CO2)/44  ==>
mC= 0,0183g

mH= 0,0019 g
je veux maintenant avoir la masse d'azote N

merci d'avance