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La charge des ions monoatomiques
Bonjour, voici le dm de physique qui me pose problème..
Données :
Minéraux : Sylvinite Corindon Spodumène Béryl
Formule : NaCl ; KCl Al2O3 LiAlSi2O6 Be3Al2Si6O18
Cation : Na+ ; K+ Al3+ Li+ ; Al3+ Be2+ ; Al3+
Anion : Cl- O2- Anions non monoatomiques
a) Reproduire et compléter :
ATOME Sodium Na Aluminium Al Oxygène O Chlore Cl
Numéro atomique Z 11 13 8 17
Nombre d'électrons
de l'atome
Formule électronique
de l'atome
Formule chimique
de l'ion
Nombre d'électrons
de l'ion
Formule électronique
de l'ion
b) Rechercher la formule chimique des ions correspondants.(grâce aux données)
c) Compléter les lignes du tableau ci-dessus "Formule chimique de l'ion", "Nombre d'électrons de l'ion" et "Formule électronique de l'ion".
d) Comparer les couches externes de tous ces ions.
e) Construire un nouveau tableau et reprendre les questions a,bc,c,d pour les atomes de lithium (Li : Z=3) et de béryllium (Be : Z=4).
Merci
Bonjour,
Un atome est neutre électriquement: il y a autant d'électrons (charge élémentaire négative) que de protons (charge élémentaire positive) mais leur masse respective diffère grandement!
Le numéro atomique d'un atome représente le nombre de protons, donc on en déduit facilement le nombre d'électrons
La formule électronique d'un atome est la liste des couches électroniques à partir de la couche (K) avec le nombre d'électrons par couche: ex pour le sodium Na = (K)2 (L)8 (M)1
La formule atomique d'un ion est le symbole de l'atome avec en exposant le nombre de signes + adéquat si c'est un cation ou de signes - adéquat si c'est un anion : ex pour le sodium Na+
Pour un ion, le nombre d'électrons est différent de celui de l'atome associé: ainsi pour le sodium Na le nombre atomique est Z=11, le nombre d'électrons est donc 11 pour l'atome mais l'ion Sodium est un cation Na+, qui a donc perdu un électron si bien que son nombre d'électrons est 11-1 = 10
La formule électronique de l'ion sera déduite de celle de l'atome en enlevant sur la couche externe le nombre d'électrons adéquat en cas de cation (ion positif) ou en complétant la couche externe en cas d'anion (ion négatif par ajout d'électrons)
A toi de finaliser avec les infos fournies dans ton énoncé pour chaque atome et ion associé
Bonjour je me permet juste de faire un petit commentaire par rapport à ta réponse car j'ai le même dm ^^ Quand tu dis que le nombre d'électrons dans le sodium est de 10 car c'est le symbole Na+ cela n'est pas le cas pour l'énoncé car quand on regarde c'est le sodium "Na" donc il y a 11 électrons ?
Bonsoir,
L'atome de sodium a pour numéro atomique 11
Il est formé par
a) Un noyau contenant 11 protons donc 11 charges électriques élémentaires positives.
b) Un cortège de 11 électrons donc 11 charges élémentaires négatives.
Les 11 charges électriques positives du noyau compensent les 11 charges électriques négatives des électrons. L'atome de sodium est électriquement neutre.
Bien qu'il soit formé en partie par des charges électriques, il se comporte comme s'il n'en avait pas.
Son symbole chimique est Na
L'ion sodium est formé par :
a) Un noyau parfaitement identique à celui de l'atome de sodium donc contenant comme lui 11 protons donc 11 charges électriques élémentaires positives.
b) b) Un cortège de 10 électrons donc 10 charges élémentaires négatives.
Les 10 charges électriques négatives des électrons compensent 10 des 11 charges électriques positives du noyau.
L'ion sodium n'est pas électriquement neutre car il lui reste une charge positive excédentaire dans le noyau par rapport aux charges des électrons.
Son symbole chimique est Na+
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