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L'oxydoréduction - choisir les réactifs
Bonsoir,
Je ne comprends pas comment choisir les réactifs de deux demi-équations pour établir une équation bilan.
Par exemple : les couples mis en jeu sont MnO4-/Mn2+ et Fe3+/Fe2+
Dans ce cas, on peut choisir MnO4- avec Fe2+, ou Mn2+ avec Fe3+ comme réactifs n'est ce pas ? Ou y a-t-il des règles à respecter lorsqu'on choisi les réactifs ?
Merci d'avance 
Bonsoir,
Oui, il y a des règles à respecter.
Les ions MnO4- sont capables de prendre des électrons aux ions Fe2+ : La réaction entre ces deux espèces peut avoir lieu spontanément.
En revanche les ions Fe3+ ne peuvent pas prendre des électrons aux ions Mn2+ Cette réaction ne peut pas avoir lieu spontanément.
Comment savoir ?
Il existe des tables qui classent les couples redox.
L'oxydant du couple classé au dessus peut (en principe) réagir avec le réducteur du couple classé au dessous. L'inverse n'est pas possible.
Dans ton exemple le couple MnO4- / Mn2+ est classé au dessus du couple Fe3+/Fe2+
Un exemple de table ici : 
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