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L'isotope de l'iode.
Bon soir . je voudrait un coup de main pour mon devoir a rendre demain matin .
L'isotope naturel de 127 nucléons, 53 protons et stable alors que l'isotope artificiel de 131 nucléons, 53 protons est radioactif beta moins .
a) Donner la composition des deux noyaux . pourquoi l'iode 131 est -il qualifier d'artificiel?
b) Comment expliquer l'instabilité de l'iode 131 ? écrire l'équation de la désintégration de l'iode 131.
Si quelqu'un peux m'aider sa serait vraiment bien merci d'avance .
Bonjour,
Tu fais A-Z=N (nucléons-protons=neutrons). La composition d'un noyau c'est dire combien il y a de protons et de neutrons. Comme tu peux le constater les nombres de protons des deux isotopes sont les mêmes alors que les nombres de nucléons ne le sont pas. C'est-à-dire qu'il y a plus de neutrons dans un isotope.
L'équation d'une désintégration c'est du cours. Donc relie le et tu sauras la faire. 
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