J'ai vraiment besoin d'un coup de main pour comprendre merci


voila le sujet:

L'éthanol, de formule C2H5O-,réagit avec le soduim suivant l'équation:

2C2H5OH+2NA FORME 2C2H5O-+2NA++H2 (REACTION1)

les ions éthanol C2H5O- formés au cours de cette réaction réagissent avec l'eau en donnant de l'éthanol et des ions hydroxydes (réaction2).
Protocole
Dans 20,0 ml d'éthanol pur, on introduit un gramme de sodium : une réaction vive exothermique se produit accompagnée d'un dégagement gazeux important.
Après s'être assuré que tout le sodium a disparu, on refroidit le mélange réactionnel. On le verse dans une fiole jaugée de 200 ml contenant de l'eau distillée puis on complète jusqu'au trait jauge avec de l'eau distillée.
Soit S la solution homogène ainsi obtenue.
On titre une prise d'essai V0 = 10 ml de la solution S par de l'acide chlorydrique de concentration :
Ca = 1,00 X 10^-1 mol.L-1

1- Etude de la réaction  1 et 2
a - Montrez que lors de la réaction 1, le sodium est le réactif limitant et en déduire la quantité d'ions éthanolates formés.


Merci