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L’ion chlorure
Bonjour j'aurais besoin qu'on me corrige cet exercice de chimie svp 
Voici l'exercice :
1.a) Donner la structure électronique de l'atome de chlore.
1.b) Quel ion donnera l'atome de chlore ? Expliquez.
2. Données : masse molaire atomique du sodium : MNa = 23,0 g.mol−1
Masse molaire atomique du chlore : MCl =35,5 g.mol−1
2.a) On obtient une solution (S1) en dissolvant, dans un volume V1 = 0,250 L d'eau pure, 11,7 g de chlorure de sodium NaCl (sans que cela ne change le volume de la solution). Calculer la concentration en ions chlorure, notée [Cl−] dans cette solution.
2.b) On laisse l'eau de cette solution s'évaporer peu à peu. Calculer la concentration en ions chlorure dans cette solution lorsque le volume aura diminué de moitié.
Ce que j'ai fait :
1.a) (K)2 (L)8 (M)7.
1.b) L'ion Cl- selon la règle de l'octet.
Là je ne suis pas très sure...
2.a) [Cl-]=[MCl]/[V1]=35,5/0,250=142mol.L-1
2.b) [Cl-]=[MCl]/[V1/2]=35,5/0,125=284mol.L-1
Bonjour
1.a) ok. Attention les chiffres sont en exposants !
1.b) oui mais c'est-à-dire ?
2.a) ouïe ouïe ouïe !!! On te demande une concentration molaire ! Donc il faut que tu ais le réflexe de te dire : dans quelles formules mathématiques je retrouve la concentration molaire, puis la quantité de matière puis la masse molaire. D'où l'interet de connaitre ses formules par coeur !!
On te donne donc un volume et une masse. Comment peux-tu relier une masse, une masse molaire et un volume dans la meme formule (ou dans deux formules que tu combines ensuite) ?
Bonjour lulu,
1b)Pour satisfaire la règle de l'octet l'atome de chlore gagnera un électron pour donner l'ion Cl-.
2a) je ne vois pas trop C=n/V c'est celle ci ?
1b) yes ! Very good !
2a) Il va falloir utiliser C=n/V oui ! Mais quelle autre formule relie la masse à la quantité de matière n ?
ca revient à C=n/V ca ! Je te parle d'une autre formule qui relie la masse m, la quantité de matière n et la masse molaire M !
bien sur !
On te donne la masse m de chlorure de sodium, sa masse molaire donc y'a plus qu'à !
A toi de jouer !
Donc là tu viens de calculer la quantité de matière n de NaCl (qui vaut : 0.2 mol)et la concentration molaire en NaCl (qui vaut 0.8 mol/L) ok?
Or tout le NaCl versé au début s'est dissout en ion Na+ et ion Cl-. De plus, un cristal de NaCl libère 1 ion Na+ ainsi qu'1 ion Cl-. Donc la quantité de matière totale de NaCl est égale à la quantité de matière d'ion Na+ et à la quantité de matière d'ion Cl- soit n(NaCl) = n(Na+) = n(Cl-) OK?
Donc que vaut la concentration molaire en Cl- notée [Cl-] ?
Alors si n(NaCl)=0,2mol
et n(NaCl)=n(Na+)=n(Cl-)
donc [Cl-]=0,2/0,250=0,8mol.L-1
Et pour la question b), si j'ai bien compris^^ le volume de la solution est divisé par 2 donc je refais la même chose mais avec V2 = 0,250/2
donc [Cl-]=0,2/0,125=1,6mol.L-1
Merci de m'aider lulu ! Je peux enfin terminer mon devoir grâce à toi ! =)
Eh ben voila ! Et,a ton avis, pourquoi la quantité de matière de Cl- n'a pas diminuée lorsque le volume à diminuer de moitié ?
je ne suis pas certaine mais je dirais que c'est parce que seule l'eau s'évapore ?... mais je ne sais pas pourquoi
ben oui ! Seule l'eau s'évapore donc seul le volume de l'eau se réduit ! Pas celui des ions en solution ! Leur cocnentration augemente donc forcément !
Bonnes vacances et à la prochaine !
Oui à la prochaine et merci encore de m'avoir aidé ! Bonnes vacances à toi aussi et bonne Toussaint c'est aujourd'hui
Moi je fais que français et physique-chimie parce que je n'avais pas de profs durant tout le mois de septembre et début octobre et là je n'y suis plus mais comme j'ai toujours les livres je travaille quand même dessus
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