Bonjour, j'ai un exercice à faire en cette période de confinement mais je ne comprend pas .
L?élément soufre peut se stabiliser en formant l?ion sulfure ou en établissant des liaisons covalentes.
Dans la nature,on peut donc le trouver dans des composés ioniques comme le sulfure d?argent Ag2S qui contient des ions Ag+ ou des molécules comme le sulfure de carbonyle.
O = C = S
1) Déterminer la forme de l?ion sulfure en justifiant.
2) Identifier le gaz noble qui a la même configuration que l?ion sulfure.
3) Vérifier que l?atome de soufre a, dans la molécule de sulfure de carbonyle, la même configuration électronique externe que le gaz noble le plus proche.
4) Corriger, en expliquant, le schéma de Lewis du disulfure de carbone CS2 : S = C = S
merci d'avance
***Titre corrigé***
Bonjour,
Pour ce qui est de la classification périodique des éléments et la détermination de leur configuration électronique c'est par ici (clique sur la maison) : [lien]
Sinon, pour le reste, une fiche viendra compléter les notions dans les semaines à venir.
Tu es donc en mesure de répondre à certaines questions pour qu'on en discute
Petite précision également : marwal, quand tu écris "L'élément souffre", cela signifie que "l'élément est en souffrance".
Le SOUFRE ne prend qu'un seul F. C'est important car ton titre n'a pas la même signification sinon.
Salut athrun,
Effectivement, je ne l'avais pas remarqué cette faute de nommage en première lecture !
J'ai vu ton message sur notre topic, j'y réponds dans la foulée
***Effectivement, c'était dans le titre ... => corrigé !***
J'ai juste une petite question quand on me demande la forme de l'ion, c'est le nombre de neutrons, de protons, d'électron ?
C'est à peu près ça, en fait c'est le nombre d'électrons qui change entre un atome et un ion. Ca te permettra d'en déduire la charge.
1) L'ion sulfure à gagné 2 électrons.
2) l'Argent est le gaz noble qui a la même configuration que l'ion sulfure.
L'ion sulfure s'ecrit S2-.
Et oui c'est l'argon plutot.
Par contre pour la question 3 je ne comprend pas.
1) Ok pour S2-.
2) Oui, c'est l'argon.
3)La structure de Lewis de la molécule de sulfure de carbonyle (aussi appelée oxysulfure de carbone) t'est donnée (aux doublets non liants près). Avec ça tu dois pouvoir en déduire combien d'électrons sont engagés par l'atome de soufre pour former des liaisons covalentes avec le carbone.
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