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l'eau oxygénée
bonjour , alors voila j'ai un dm a faire pendant les vacances et je suis completement bloqué sur un exercice:
l'eau oxygénée est une solution aqueuse...(H2O2), on peut la trouver en labo avec l'indication 110 volumes il exprime le volume de dioxygène que peut libérer un litre d'eau oxygénée lors de sa décomposition complete en dioxygene gazeux et en eau liquide
1/quelles précotions doit prendre le technicien pour manipuler l'eau oxygénée?
2/ecrire l'equation de la réaction
3/construire le tableau d'évolution
4/calculer la quantité de matière de dioxygene formé lors de la décomposition d'un litre d'eau oxygénée 110 volumes
5/déterminer la qté de matiere de H2o2 présent dans un litre, puis la concentration en h2o2
6/calculer la concentration molaire en H2O2 de la solution stablisé a 10 volumes
donnée: vm=22.4L.mol-1
merci de votre aide je ne comprends pas vraiment d'où partir avec le peu d'info :/
Bonjour,
1) je te suggère d'aller faire un tour sur internet et tu trouveras des réponses quand à sa dangerosité. Un indice, vaut mieux ni en boire, ni en respirer, ni s'en mettre sur la peau ou les yeux 
2) on te dit que l'eau oxygénée se décompose en eau liquide et en dioxygène, tu as simplement à retranscrire en mettant les formules et à équilibrer.
3) Pour le faire tu dois avoir des exemples dans ton cours, ça fait longtemps que j'en ai pas fait alors je pourrais pas trop t'aider.
4) On te dit dans l'énoncé que de "l'eau oxygénée 110 volumes" signifie que pour 1L d'H2O2 liquide, 110L d'O2 gazeux seront libéré lors d'une décomposition complète. Dans les données on te dit que le volume molaire, c'est à dire le volume que va occuper 1 mole de gaz à pression et température ambiante est de 22.4L.
Tu connais le volume (110L), tu connais la concentration (1mole=>22.4L) tu peux facilement calculer la quantité de matière de dioxygène formé.
5) Là il faut que tu te serves des résultats de la question 4) en faisant bien attention aux coefficient que tu auras trouvé lors de la question 2).
6) Tu recommences comme avant.
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