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L'eau iodée
Voilà j'ai un exo où je ne comprends pas tout... :s
1- La molécule de diiode I2 est-elle une molécule polaire?
2-La solubilité du diiode dans l'eau pure vaut 0.33g.L-1. Une espèce facilement solubilisée par un solvant a une solubilité supérieure à 10g.L-1. Le diiode présente-t-il une bonne solubilité dans l'eau pure? Comment l'expliquer ?
3-Le cyclohexane C6H12 est-il un solvant polaire?
4- Est-il envisageable d'extraire le diiode contenu dans une solution aqueuse par du cyclohexane? Préciser le mode opératoire employé.
J'ai mis:
1- Non elle est apolaire.
2- Elle ne représente pas une bonne solubilité car l'eau pure est polaire et le diiode est apolaire.
3- Non il est apolaire.
4- ?
Merci pour votre aide! 
Bonsoir
Pour la dernière question, c'est tout à fait envisageable, il faut procéder à une extraction liquide-liquide.
Si le diiode apolaire est dissout dans de l'eau (solvant polaire), on peut rajouter du cyclohexane C6H12 afin de l'extraire.
En effet, le diiode présente beaucoup plus d'affinité avec ce dernier et aura tendance à changer de solvant : il quittera l'eau pour se rendre dans le cyclohexane.
Pour ce qui concerne le mode opératoire, il faut utiliser une ampoule à décanter
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