Merci de m'aider je n'y arrive pas, merci d'avance.

On agite, pendant plusieurs minutes, du sulfate de plomb PbSO4 solide dans de l'eau déminéralisée, dont la température est maintenue à 25°C afin d'obtenir une solution saturée.Le mélange alors obtenu est filtré; soit c sa concentration en sulfate de plomb.

A l'aide d'une cellule conductimétrique telle que k=S/L=0,91 cm, et d'un montage analogue à celui utilisé en Tp, on mesure:

a.la conductance, à 25°C, de la solution obtenue, on trouve Gs=45,4 microsiemens;

b.la conductance, à 25°C, de l'eau déminéralisée utilisée pour préparer la solution saturée, on trouve Ge=5,7 microsiemens.


1.Dessiner le montage utilisé pour mesurer les conductances( comment faire?)

2.Ecrire l'équation de la dissolution du sulfate de plomb solide.

3.a.Qu'est ce que de l'eau déminéralisée?
b.Contient-elle des ions?
c.En contient-elle beaucoup?

4.Que represente G=Gs-Ge?

5.Relier G,k,c,conductivité molaire de Pb2+ et conductivité molaire de SO2-4; en déduire c exprimée en mol.L-1

6.la solubilité du sulfate de plomb augmente avec la température; qu'observe t-on si on plonge la solution saturée ci-dessus dans un bain eau-glace?

DONNEES à 25°C:
conductivité molaire de Pb2+=14,0 mS.m².mol-1
conductivité molaire de SO2-4=16.0 mS.m².mol-1

Merci d'avance pour votre aide.