L'eau de Javel fut d ́ecouverte en 1789 par le chimiste fran ̧cais Claude Louis BERTHOLLET dans son village de Javel, `a cette  ́epoque `a l'ext ́erieur de Paris. Elle est obtenue par r ́eaction chimique entre le dichlore gazeux (Cl2(g)) et une solution d'hydroxyde de sodium (NaOH(s)). La r ́eaction chimique correspondante a pour  ́equation :
Cl2(g) + 2 HO−(aq.) = ClO−(aq.) + Cl−(aq.) + H2O(l)
On appelle degr ́e chlorom ́etrique d'une eau de Javel ( ̊Chl) le volume de dichlore (exprim ́e en litre et mesur ́e dans des conditions ou` le volume molaire des gaz est  ́egal `a Vm = 22,4 L.mol−1) utile pour produire 1,00 L d'eau de Javel. On appelle pourcentage de chlore actif d'une eau de Javel la masse de dichlore lib ́er ́ee par 100 g d'eau de Javel acidifi ́ee, suivant la r ́eaction chimique mod ́elis ́ee par l' ́equation :
ClO−(aq.) + Cl−(aq.) + 2 H3O+(aq.) = Cl2(g) + 3 H2O(l) Sur un berlingot de 250 mL d'eau de Javel, on lit :
Composition : solution aqueuse d'hypochlorite de sodium (Na+ + ClO−) `a 48,0 ̊Chl d ́epart usine, densit ́e d = 1,12 ; parfum, tensio-actif.
❏ Q1 D ́efinir le volume molaire des gaz. ❏ Q2 D ́eterminer le volume de dichlore n ́ecessaire `a la pr ́eparation de l'eau de Javel contenue dans le berlingot. ❏ Q3 Quelles sont les concentrations molaires volumiques des ions chlorure et hypochlorite dans l'eau de Javel  ́etudi ́ee ? ❏ Q4 Quel est le volume occup ́e par 100 g d'eau de Javel contenue dans le berlingot ? ❏ Q5 En d ́eduire le pourcentage de chlore actif de l'eau de Javel  ́etudi ́ee.
Sur le berlingot, on lit aussi :
Mode d'emploi : pour obtenir 1,00 L d'eau de Javel `a 12,0 ̊Chl, verser cette dose dans un flacon de 1,00 L, et compl ́eter avec de l'eau.
❏ Q6 Justifier ce mode d'emploi.
L'eau de Javel `a 12,0 ̊Chl est ensuite dilu ́ee dix fois. On obtient 100 mL d'une solution not ́ee S. ❏ Q7 Proposer, sous forme de sch ́emas l ́egend ́es, un test permettant de mettre en  ́evidence la pr ́esence des ions chlorure dans la solution S. ❏ Q8 Donner la liste du mat ́eriel n ́ecessaire `a la pr ́eparation de la solution S. On justifiera le choix du mat ́eriel et on le sch ́ematisera.
❏ Q9 Calculer les concentrations molaires volumiques des ions chlorure et hypochlorite dans la solution S.
On pr ́el`eve un volume V = 10,0 mL de la solution S et on y ajoute un volume V1 = 20,0 mL d'une solution d'iodure de potassium (K+(aq.) + I−(aq.)), de concentration molaire volumique c1 = 0,100 mol.L−1, puis un volume V2 = 10,0 mL d'une solution d'acide chlorhydrique (H+(aq.) + Cl−(aq.)), de concentration molaire volumique c2 = 1,00 mol.L−1. Le m ́elange obtenu devient brun par formation de diiode en solution (I2(aq.)). L' ́equation chimique mod ́elisant cette transformation s' ́ecrit :
Exercice 1 - L'eau de Javel
1
ClO−(aq.)+ 2 I−(aq.) + 2 H3O+(aq.) = I2(aq.) + Cl−(aq.) + 3 H2O(l)
❏ Q10 D ́eterminer les quantit ́es de mati`ere initiales des r ́eactifs. ❏ Q11 E ́tablir le tableau d'avancement de la transformation chimique. Quel est le r ́eactif limi- tant ? ❏ Q12 D ́eterminer les quantit ́es de mati`ere des ions hypochlorite ClO−, iodure I−, oxonium H3O+ et celle de diiode `a la fin de la transformation.

Bonjour,

Essaie déjà de proposer quelque chose.

Aide-toi des formules : Vm = V/n  et C = n/V . Pour le test mettant en évidence les ions chlorure, il faut utiliser du nitrate d'argent (un précipité blanc va se former et noircir à la lumière en présence d'ions chlorure)
Pour le réactif limitant, tu fais un tableau d'avancement puis tu calcules xmax. Le réactif pour lequel xmax aura la plus petite valeur sera limitant.

Bon courage

Bonsoir,
merci de vouloir m'aider
Je pense que j'ai réussi à le faire, je n'ai pas le temps de poster pour l'instant ceux que j'ai fais, mais demain surement je le ferai, vous me direz si j'ai juste ou pas xD