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L'eau de javel
Bonjour, je suis complètement perdu pour ce DM il y a que la première parti l'autre j'y suis arrivé. Aidez moi svp. Je vous en serai très reconnaissante Merci.
L'eau de Javel est un ensemble d'entités chimiques dont l'eau, l'ion hypochlorite CIO-, l'ion NA+, l'ion chlorure CI-.
La synthèse de l'eau de Javel s'effectue à partir du dichlore CI2 et des ions hydroxyde HO- provenant de la soude NaOH.
1- Quel ion présent dans le système chimique à l'état initial ne participe pas à la réaction?
2- Écrire l'équation de la réaction et ajuster les nombres stoechiométriques.
4-Une eau de Javel est caractérisée par son degré chlorométrique, esprimé en °Chl.
Pour préparer un litre d'eau de Javel à 48 °Chl, il faut faire réagir 48 litres de dichlore gazeux à 0=0 °C et pression ambiante, soit 2,14 mol.
a) Quelle quantité minimal se soude est nécessaire pour que tout le dichlore soit consommé? En déduire la masse de soude à peser.
b) Dans ces conditions, il se forme une quantité de 2,14 mol d'ions chlorure. Quelle est la quantité d'ions hypochlorite formée?
c) Calculer la concentration en ions hypochlorite.
Bonjour houssamzir92 : Hypochlorite de sodium NaClO masse moléculaire = 74,4 .
L'eau de Javel est une solution basique, dont le pH varie en fonction de la concentration (pH = 11,5 pour l'eau de Javel à 2,6 % de chlore actif ; pH = 12,5 pour l'eau de Javel concentrée à 9,6 % de chlore actif) .
1). C'est le cation Na+
2). Cl2 + 2 NaOH ======> NaCl + NaClO + H2O .
3). 48 litres de Cl2 gazeux = ( 48 : 22,4 ) = 2,14 moles
a). Dans l'équation on voit que pour 2 moles de NaOH soit ( 2 x 40g = 80g ) , il faut
1 mole de chlore soit 22,4 litres ( aux conditions normales ).
Pour 2,14 moles de Cl2 ( 48 litres ) il faudra peser ( 48 x 80 : 22,4 ) = 171,43g de NaOH .
b). Dans l'équation on voit qu'il se forme 2,14 mole de NaCl et la même chose en
hypochlorite de sodium soit ( 2,14 x 74,4 ) = 159,2g .
c). La concentration en hypochlorite est de ( 159,2 : 74,4 ) = 2,14 mole .
Bonnes salutations .
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