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L'eau de javel
Bonjour est ce que quelqu'un pourrait m'aider pour cet exercice s'il vous plait?
1°) L'eau de javel contient des ions hypochlorite ClO-. En milieu acide, l'ion ClO- est réduit à l'état de diclore Cl2. Ecrire l'équation de cette réaction.
2°) L'oxydation met en jeu le couple Cl2(aq)/Cl-aq). Ecrire l'équation de l'oxydation.
3°) Les ions H[/sup] (aq) sont apportés par l'acide Chlorhydrique H+(aq)+ Cl-(aq). Dans ces conditions, ce sont les ions Cl- qui fournissent les électrons nécessaire à la réduction de ClO- . Ecrire l'équation de la réaction d'oxydoréduction des ions ClO-(aq) sur l'acide chlorhydrique H+ + Cl-(aq)
J'ai répondu déjà à la première question : 2ClO- + 2e- + 4H+ 
Cl2 + 2H2O
Par contre je n'arrive pas à répondre à la deuxième pourriez vous m'aider s'il vous plait.
Bonjour et merci de votre réponse
Je suis pas sûr mais je crois que c'est :
ClO- + 4e- + 4H+ 2H+ + Cl- + H2O
2H+ + Cl- + H2O ClO- + 4e- + 4H+
D'où réaction d'oxydoréduction : 4ClO- + 4 Cl- 4ClO- + 4 Cl-
J'ai l'impression que j'écris n'importe quoi désolé pouvez vous m'aider
Bah une réaction d'oxydoréduction est la réaction entre l'oxydant d'un couple et le réducteur d'un autre couple :
2ClO- + 4H+ + 2e- = Cl2 + 2H2O
2Cl- = Cl2 + 2e- --> fournit bien des électrons
_________________________________________
2ClO- + 4H+ + 2e- + 2Cl- = Cl2 + 2H2O + Cl2 + 2e-
<=> 2ClO- + 4H+ + 2Cl- = Cl2 + 2H2O + Cl2
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