Inscription / Connexion Nouveau Sujet
L'eau de Dakin
Bonjour j'ai un exercice à faire pendant ces vacances mais je n'arrive pas. Voici l'énoncé :
L'eau de Dakin utilisée en pharmacie est une solution aqueuse de permanganate de potassium. On veut préparer 0,50L d'une solution aqueuse S de permanganate de potassium, de formule KMnO4 à la concentration c = 5,0*10^-2 mol/L.
1. Quelle quantité de matière de KMnO4 faut-il préparer ?
2. Quelle masse de cristaux de KMnO4 faut-il peser ?
3. Comment procède-t-on alors pour préparer la solution ? (Nom du matériel et protocole)
4. Dans cette solution, quel est le solvant ? Quel est le soluté ?
5. On propose maintenant de diluer la solution S pour préparer 100 mL d'une solution S' de KMnO4 à la concentration c' = 1,0*10^-2 mol/L.
5.1 Quel volume faut-il prélever dans la solution S ? Justifier.
5.2 Quel instrument faut-il utiliser pour réaliser ce prélèvement ?
Bonsoir yeezy :
L'eau de Dakin n'est pas la solution que tu propose ?
Elle est à base d'hypochlorite de sodium à 0,5 % de chlore actif (soit 5 000 ppm) additionnée de permanganate de potassium pour la stabiliser vis-à-vis de la lumière UV2.
Les solutions d'hypochlorite ayant un pH élevé (aux alentours de 9), la solution est tamponnée avec du dihydrogénophosphate de sodium par exemple. L'activité maximale de la solution ainsi obtenue est pour un pH de 53.
Bonnes salutations .
Euh molecule10 je ne sais pas ce que tu racontes, j'ai posté cet énoncé dans le but que vous m'aidez pour les questions. Et ces questions n'ont pas du tout comme sujet le Dakin donc merci de bien vouloir m'aider POUR LES QUESTIONS.
Salutations,
pH de 53
Bref, si tu connais tes formules, cet exercice est assez facile. Mais évidemment je vais te donner des pistes et non te donner directement les réponses.
1) Quelle relation lie la Concentration molaire, la Quantitée de matière et le Volume?
2)Cette question dépend de la 1).
Quelle relation lie la quantitée de matière (calculée en 1)), la Masse et la Masse Molaire?
3)C'est le protocole d'une dissolution.
4)Le solvant est ce qui permet de dissoudre (souvent l'eau), et le soluté est ce que tu fais dissoudre. Qu'est-ce que tu dissous?
5)On réalise une dilution.
Que se passe-t-il avec les quantités de matières lors d'une dilution?
6)En général, on utilise une pipette jaugée avec sa pro-pipette pour faire une dilution
Bonsoir yeezy : Masse moléculaire du KMnO4 = 158
Oublions cette notation de Dakin et revenons à ton exercice !
Regarde quand même l'explication de Dakin sur Google .
1). On veut préparer 500 ml de solution mère de KMnO4 de concentration 0,05 molaire / litre .
2). Soit peser ( 0,05 x 158 : 1000 x 500 ) = 3,95g de KMnO4 pur .
3). Dans un ballon jaugé de 500 ml bien propre , placer les 3,95g de KMnO4 avec environ 150 ml d'eau
distillée . Après totale dissolution , diluer au trait de jauge du ballon avec de l'eau distillée . Agiter .
Attention éviter des poussières ou de la matière organique ( bouchon de liège ) ; le permanganate
est un fort oxydant et forme par oxydation des dépôts bruns ( MnO2 ) . Garder la solution bien bouchée
( bouchon en verre ) et à l'abri de la lumière .
4). Le solvant est l'eau distillée . Le soluté est le permanganate .
5). On propose maintenant de diluer cette solution mère pour obtenir 100 ml de solution fille de
concentration 0,01 molaire . Soit faire une dilution de 5 fois
5a). Il faudra prélever à l'aide d'une pipette de 20 ml ( 100 : 5 = 20 ml ) de la solution mère .
Ce volume correspond à ( 3,95 x 20 : 500 ) = 0,158g de KMnO4 .
5b). Dans un ballon jaugé propre de 100 ml , pipetter 20 ml de la solution mère puis diluer avec de l'eau distillée .
Agiter . Observer les mêmes précautions que la solution mère .
Maintenant on obtient une solution de ( 0,158 : 158 : 100 x 1000 ) = 0,01 molaire par litre .
Bonnes salutations .
Enfin je ne sais pas si tu as compris la question une, il faut calculer la quantité de matière (unité > mol) il n'est aucunement question de la concentration. Merci de m'aider pour la question 1. Merci pour les autres questions!
molecule10 je pense que tu t'es trompé et que pour la question 1 il faut appliquer la relation n = c*v . Est-ce cela?
Annuler
connectez vous