Bonjour à tous,
je suis en première S, et on est sur les tableaux d'évolution, etc.. en physique..
j'ai un Dm et je suis bloqué à cet exercice...  

Je vous écris l'énoncé : On plonge de la tournure de cuivre masse m = 10,0 g dans un volume V = 500,0 mL d'une solution de nitrate d'argent contenant des ions d'argent (I) (Ag+) et des ions nitrate (No-3), telle que CAg+,i = CNO3-,i = 10,0 mol.L-1.
La solution initialement incolore devient bleue et un dépôt d'argent se forme.
Les ions nitrates n'interviennent pas dans la réaction.

a) L'origine de la coloration prise par la solution ?
b)équation de réaction
c) calculer les quantités de matière initiale
d) construire le tableau d'évolution  
e) calculer lavancement maximal xmax et déterminer le réactif limitant
f) décrire le système à l'état final
g) déterminer à l'état final, les concentrations molaires des ions en solution et la ou les masse(s) du(des)
solide(s) présent(s)..
j'ai fais fais jusqu'à la d..
je suis bloquée au tableau d'évolution
déjà, pouvez vous me valider pour la c ?  
quantité de matière du cuivre :  environ 0.157  
quantité de matière des ions nitrate : 0.05  pareil pour les ions nitrate?
comme je narrive pas à faire le d) je suis bloquée pour la suite....  


                      je vous remercie en avance!