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L'Aspirine
Bonsoir, un DM de chimie à faire et un gros problème :
1) Trouver formules de Lewis et brute à patir de la formule developpée
2)a La réaction chimique entre l'acide salicyclique (C7 H6 O3) et l'anhydride acétique (C4H6O3) donne de l'aspirine et de l'acide acétique (CH3COOH). Ecrire l'équation de la réaction
b) dresser le tableau d'évolution de cette réaction
c) quel volume d'anhydride acétique faut il faire réagir avec 5 g d'acide salicyclique pour que le mélange soit dans les proportions stoechiométriques ?
donnée : masse volumique de l'anhydre acétique = 1,08 g.cm-3
d) calculer la masse d'aspirine obtenue dans ces conditions
Bon alors là je vois pas du tout comment faire à partir du 2)
On n'a aucune donnée...
Si quelqu'un a une idée je suis preneur, merci d'avance 
pour le tableau d'avancement, utilises les données de la question c
- 5 g d'acide salicyclique donc tu peux déterminer la quanttié de matière
- pour les autres laisse n(C7 H6 O3), n(CH3COOH) et n(C9H8O4) dans l'atat initial
dans l'état final les réactifs étant dans les proportions stoechiométriques ils ont totalement disparu
ok effectivement je viens d'y penser,
en fait j'utilise les masses molaires pour trouver à quoi correspondent 5g d'acide salicyclique c'est ça ?
1 mol réagit avec 1 mol donc...
Mias ce qui m'embête c'est qu'on ne me les donne pas donc je ne sais pas si je suis sensé les utiliser
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