Bonjour,
J'aimerai qu'on m'aide pour cet exercice mais sans me donner directement la réponse, j'aimerai comprendre...

L'aspirine reste le médicament le plus consommé au monde.
L'aspirine peut se présenter sous de multiple formes, chacune renfermant de l'acide acétylslicylique, principe actif.

Par dissolution d'une masse précise d'acide acétysalicytique pur, on prépar un volume Vs=500.0mL d'une solution aqueuse d'acide acétysalicytique, noté S, de concentration molaire soluté apporté Cs=5.0*10-3 mol.L-1. A 25°C, la mesure du pH de la solution S à l'équilibre donne; 2.9.

1)La solution obtenue est-elle acide ou basique. Justifier.
Le pH de la solution S est de 2.9 soit inferieur à 7 donc la solution est acide.

2)Quelle masse d'acide acétysalicytique faut il dissoudre pour obtenir 500.0mL de solution S. masse molaire de l'acide acétysalicytique :M=180g.mol-1.

Cm=m/v=180/500=0.36mg/L là je dois avoir faut, je sais plus comment on calcul la masse

3)Quelle est la valeur de la concentration des ions oxonium de la solution? Pour les ions hydroxyde.
pourquoi on nous parle d'oxonium et d'hydroxyde il est où le rapport?