Bonjour j'ai un devoir maison a rendre et je n'est rien compris car j'ai était beaucoup absent a cause de problème. Merci de m'aider s'il vous plait.

L'aluminium en poudre brûle vivement dans le dioxygene de l'air en donnant un solide ionique, l'oxyde d'aluminium.

1) Dans ce solide l'élément oxygène est sous la forme d'ions O²- et l'ion aluminium a la structure électronique d'un gaz rare.Quelle est la formule de ce solide.

2) On remplit un flacon de 1.0 L de dioxygène sous la pression p=1.0 bar a 20°c.On introduit 0.500 g d'aluminium porté a l'incandescence.Le flacon est fermé hermétiquement.

a) Prévoir l'état final.
b)Lorsque la température du systéme est raméne a 20°c quelle est la pression du gaz restant a l'intérieur du flacon?

3) On réalise un mélange intime d'oxyde de fer (III) et de poudre d'aluminium.On déclenche  la combustion une réaction vive se produit et on obtient du fer liquide et de l'oxyde d'aluminium.

a)Ecrire l'équation de la réaction.
b)Quelles masses d'oxyde de fer et d'aluminium pris en proportions stœchiométriques faut-il mélanger pour obtenir 1.0kg de fer?

Données: Z(al)=13 : R=8.31 SI

Merci d'avance pour votre aide vous allez me sauvé la vie