Bonjour , j'ai beaucoup de difficultés en physique/chimie depuis quelques mois , notre prof explique un peu trop vite et j'arrive pas à suivre . Voila un exercice qu'elle nous a donné et que j'ai vraiment envié de faire , histoire de comprendre et m'ameliorer .

"La combustion complèted'une masse m=20.4g d'un alcool, de formule générale Cn H2n+2 O, forme 52.8g de CO2 et 25.2g d'H20 (les n c'est les puissance d'en bas).
1) En utilisant la conservation des éléments chimiques , calculer la quantité de matière de carbone , puis celle d'hydrogène contenues dans l'alcool brûlé.

Bon j'ai équilibré l'équation . Je trouve:
Cn H2n+2 O  +  1,5n O2 nCO2+ (n+1)H20

Je pense que c'est bien ça . Après je comprends pas comment on peut calculer la quantité de matière de carbone ni celle d'hydrogène . S'il vous plaît de l'aide ! Merci