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L'alcool mystérieux
Bonjour,
La combustion complète d'une masse m=20.4g d'un alcool , de formule générale CnH2n+2+2O, forme 52.8 g de dioxyde de carbone et 25.2 g d'eau.
1. En utilisant la conservation des élements chimiques, calculer la quantitée de matière de carbone, puis celles d'hydrogène contenue dans l'alcool brûlé.
Je trouve: nCO2= mCO2/MCO2=52.8/44=1.2 mol. nC=nCO2.
nH2O= mH2O/MH2O=25.2/18=1.4 mol. nH=2nH2O=2.8mol.
2. En déduire la masse d'oxygène contenue dans l'alcool brûlé puis déterminer sa quantité de matière.
la j'ai un doute:
mO=mCO2+mH2O-malcool
mO=52.8+25.2-20.4=57.6g
nO=mO/MO=57.6/16=3.6mol.
3. Déterminer la formule brute de l'alcool.
C6H14O.
4) Ecrire les formules semi-developpées, puis nommer tous les alcools qui correspondent à cette formule brute et pour lesquels le groupe hydroxyle-OH est en bout de chaine.
5) Afin de déterminer la nature de l'alcool, on mesure sa température débullition.
--a) Proposer un protocole pour déterminer la température d'ébullition de cet alcool, sachant qu'il est liquide à la température ambiante.
--b) La température d'ébulliton de cet alcool est la plus élevée des températures d'ebullition de tous le isomères possibles. En déduire la formule développée puis le nom de cet alcool.
Où j'en suis :
J'ai fais la question 1 et 2, mais je ne suis pas sure de la réponse. Et je bloque sur les autres questions..
Merci pour votre aide.
Bonjour cookydick: ( 52,8g de CO2 et 25,2g de H2O ) et 20,4g d'alcool
1): Déterminer la quantité de carbone dans le CO2 et l'hydrogène dans l'eau.
C = (52,8 X 12) : 44 = 14,4g H = (25,2 X 2) :18 = 2,8g
2). Déterminer les pourcentages.
% C = (14,4 : 20,4) X 100 = 70,58% % H = (2,8 :20,4) X 100 = 13,72% % O = 100-70,58-13,72 = 15,7%.
3). On divise les pourcentages par la masse atomique de chaque élément.
C= 70,58 : 12 = 5,882 H= 13,72 : 1 = 13,72 O= 15,57 : 16 = 0,973
4). On divise ces nombres par le plus petit soit 0,973
C= 5,882 : 0,973 = 6 H= 13,72 : 0,9730 = 14,1 O= 0,973 : 0,973 = 1
Formule brut = C6H14O ( masse moléculaire = 102 )
Exemples de composés: CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-CH2-OH CH3-CHOH-CH2-CH2-CH2-CH3 CH3-CH2-CHOH-CH2-CH2-CH3 (CH3)2-CH2-CH2-CH2-CH2-OH etc....
Voir les propriétés physique sur handboock ou Google. Bonnes salutations.
je ne vois pas pourquoi nCO2=nC ni nH=2nH2O
Je galère vraiment pour cet exercice.
Pour l'instant j'ai équilibrer l'équation, je trouve 2 CnH2n+2O + 3n O2 > 2n CO2 + 2n+2 H2O
mais je vois pas comment trouver les quantité de matière de carbone et de hydrogène dans l'alcool?
Vous pouvez m'aider svp??? merci d'avance
Bonsoir Bhelium58 :
Ton équation est fausse !
C6H14O (liq) + 9 O2 (g) =======> 6 CO2 (g) + 7 H2O .
Masse moléculaire de l'alcool . C6 = 12 x 6 = 72 ; H14 = 14 x 1 = 14 ; O = 1 x 16 = 16 . Total = 72 + 14 + 16 = 102 .
% en carbone = 72 : 102 x 100 = 70,588 % . % en hydrogène = 14 : 102 x 100 = 13,725 % . % en oxygène = 16 : 102 x 100 = 15,686 % .
Vérification : 70,588 + 13,725 + 15,686 = 99,9999 % . ( Regarde au début , mon calcul pour connaître la formule brut ; on trouve les mêmes valeurs ) .
Bonnes salutations .
A la base on est pas censé connaitre la formule de l'alcool dès le début donc il faut l'écrire avec les "n". Ensuite, elle n'est pas complétement fausse car si tu multiplie par 2 les coefficients stœchiométriques dans ton équation, tu obtiens pareil que moi sauf que si je fais comme toi avec les "n", j'obtiens CnH2n+2O + 3/2n O2 .... Et mon prof n'aime pas avoir des coefficients pas entiers.
Donc je ne vois pas comment connaitre les quantités de matières de carbone et d'hydrogène présent dans l'alcool?
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