Bonjour, j'ai un exercice de chimie à faire et je n'y arrive pas du tout.
Pourriez-vous m'aider s'il vous plait??
Voici l'énoncé:
L'acide oxalique est un composé de formule H2C2O4. Il est présent dans certains légumes. Pour vérifier que l'acide oxalique, réducteur du couple CO2(g)/H2C2O4(aq), réagit avec les ions permanganate, un éleve propose d'introduire une solution d'acide oxalique dans un erlenmeyer , puis de verser goutte à goutte une solution de permanganate de potassium acidifiée par de l'acide sulfurique.

Données:
La solution d'acide oxalique est incolore
La coloration violette de la solution de permanganate de potassium est due aux ion s de permanganate MnO4-(aq),oxydants du couple MnO4-(aq)/ Mn2+(aq). A l'exception de l'ion permanganate, toutes les entités sont incolores

1. Écrire les demi équations d'oxydoréduction des deux couples.
2.Établir l'équation de la réaction qui modélise la réaction entre les ions permanganate et l'acide oxalique.
3. Quelle observation expérimentale peur permettre a l'élève de vérifier que l'acide oxalique réagit bien avec les ions permanganate
4. Observe t-on un changement de coloration du milieu réactionnel si l'on continue a verser la solution de permanganate de potassium dans l'erlenmeyer??Justifier la réponse.

Voila! Pourriez vous m'aider s'il vous plait .
Merci beaucoup