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je suis foutu
bonjour, j'ai un dm à rendre pour demain et j'ai vraiment besoin d'aide voici le sujet :
0.21g de grenaille d'aluminium est itroduite dans25.0ml de solution d'acide chlorydrique de concentration=1.00mol.l-1.
des ions al3+ et du h2 font leur apparition :
Quelle est la nature de la réaction qui se produit?
Préciser le rôle de l'aluminium et des ions hydrogènes hydratés
j'ai un dm à rendre pour demain
Un samedi ?
voici les différents couples
Al/Al3+
H3O+/H2 cr H+ = ion oxomium
Bonjour, courage! Il ne faut pas paniquer !
On introduit de l'aluminium Al dans l'acide chlorhydrique (H3O+ + Cl-)
Dans cette réaction, on observe
que Al se "tranforme" en Al3+
et H30+ en dihydrogène H2.
Les transformations se traduisent donc par des échanges d'électrons e- : il s'agit d'une oxydoréduction.
Les demi-équations électroniques en jeu sont
( Al --> Al3+ + 3e- ) x 2
( H30+ + H+ + 2e- --> H2 + H2O ) x 3
________________________________________________________________________________________
2Al + 3H30+ + 3 H+ --> 2Al3+ + 3H2 + 3H2O
Remarque : on peut faire disparaître les ions H+ en ajoutant de l'eau :
2Al + 6H30+ --> 2Al3+ + 3H2 + 6H2O
Je pourrais te poser une question : pourquoi avoir attendu la veille pour faire un devoir ?
en fait ça fait une semaine que je suis dessus c'est pour cela que je suis en méga panique mais merci
OUI c'est juste. Cela revient au même que ce que j'ai écrit :
2Al + 6H30+ --> 2Al3+ + 3H2 + 6H2O
sauf que j'ai ajouté 6 H20 de chaque côté de l'équation. En effet, dans la nature, les protons H+ ne peuvent pas exister seuls...
salut, si il y a un échange d'électrons alors c'est une réaction d'oxydo-réduction si c'est un échange de proton alors c'est une réaction acido-basique^^
les couples acides/bases selon Bronstëd, vous savez qu'il s'est mis au rap.
c'est moi ou je décèle une pointe d'ironie dans tes propos .
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