Il faut comprendre que HCl en solution est sous la forme H+ et Cl-
De plus H+ est lié à une molécule d'eau H2O d'où la notation H3O+

Alors, moi je veux bien tenter de t'expliquer, en espérant que tu comprendras.
Je ne vois pas vraiment ce que tu as loupé, alors je vais reprendre depuis le début.

Une réaction acido-basique est une réaction chimique entre un acide et une base.
Un acide est une molécule ou un ion (entité chimique) capable de fournir/donner un proton.
Une base est une molécule ou un ion (entité chimique) capable de capter un proton.
Ce proton est l'ion H+.
Ces deux entités chimiques forment ainsi un couple acide/base si et seulement il est possible de passer de l'une à l'autre par la perte ou le gain d'un proton H+.
Ce couple se note de cette façon:
        A/B ou AH/A- ou BH+/B
Retiens bien ces trois formes et apprend à les reconnaitre car elles te permettent d'écrire correctement les formules chimiques des entités.Quelques exemples:
    - A/B: (j'ai pas trop d'idées malheuresement, cette forme n'a pas été très courante dans mon cours, ^^')
    - AH/A-: le couple CH₃CO₂H / CH₃CO₂-. L'acide éthanoïque CH₃CO₂H permet un électron et se transforme en CH₃CO₂-.
    - BH+/B : le couple H₃O+/H₂O. L'ion H₃O+ (j'ai bouffé son nom, mais c'est un acide sure et certaine) a donné un ion H+ et s'est transformé en H2O.
/!\ ATTENTION: tu écris toujours l'acide avant la base. Comme dans l'alphabet A avant B! =)

Ensuite, tu as vu que l'on dit que les deux espèces d'un couple sont dites conjuguées. Rien de difficile =).

A chaque couple acide/base, on associe une demi-équation acido-basique:
                       ACIDE = BASE + H+
Donc, avec les trois formes, ça te donne:
  -  A = B + H+
  -  AH = A- + H+
  -  BH+= B + H+
/!\ Les demi-équation s'écrivent toujours avec le signe "=" et une équation s'écrit toujours en additionnant, tu ne mets jamais de signe "-"!!!

Maintenant passons à la réaction acido-basique
Donc au début, on a vu que une réaction acido-basique est une réaction entre un acide et une base.
Les demi-équation acido-basiques traduisent le passage d'une base à un acide par un gain d'un ion H+.
Lors d'une réaction chimique, deux couples acide/base rentrent en jeu. Toute réaction acido-basique est le transfert d'un proton H+ entre l'acide d'un couple 1 et la base d'un couple 2
Donc on écrit:
    ACIDE 1 + BASE 2 = ACIDE 2 + BASE 1
Ainsi, l'équation de la réaction revient à additionner les demi-equations de chaque couple:
         Acide 1 = Base 1 + H+
     Base 2 + H+ = Acide 2
  -----------------------------------
acide 1 + Base 2 --> base 1 et acide 2

Donc comme tu vois les ipns H+ "s'en vont".

Donc voila, a partir de là, le cours est fini.

Passons à ton exo! ^.^
Alors, tu ne nous a pas donné la question du livre, mais d'après la réponse je suppose qu'il fallait donné l'équation de la réaction chimique entre les ions hydroxyde et l'acide chloridrique. donc:

Comme tu as un peu de mal, on va faire étape par étape, en détail:
d'abord, tu dois trouver les ions qui ont réagi entre eux.
L'acide chloridrique est composé d'ions H₃O+ et d'ion Cl-.
Les ions HO- réagissent avec les ions H₃O+ et les ions Cl- sont des ions spectacteurs.
Ecrivons les demi-equations:
HO- est une base. Donc, HO- + H+= H₂O
H₃O+ est un acide. Donc, H₃O+ = H₂O + H+
Ecrivons l'équation de la réaction:
   H₃O⁺ + HO^- --> H₂O + H₂O
              --> 2 H₂O

Voila!!! ^^...c'est fiiini...!
Bonne chance!