Inscription / Connexion Nouveau Sujet
Isoler un produit liquide
Bonjour , je bloque un peu sur un exercice et j'aimerai qu'on m'éclaire s'il vous plaît:
L'éthanoate d'isoamyle est une espèce chimique utilisée comme arôme. On chauffe à reflux pendant 30 minutes le mélange des réactifs nécessaires à sa synthèse. Une fois la transformation terminée, on refroidit le ballon et on verse le mélange dans une ampoule à décanter contenant de l'eau salée dans laquelle l'éthanoate d'isoamyle est peu soluble : on observe deux phases distinctes.
1- pourquoi refroidir le milieu réactionnel une fois la transformation chimique effectuée.
Cela sert à refroidir l'eau pour éviter les pertes de matière et également pour des raisons de sécurité.
2- justifier la formation de deux phases distinctes dans l'ampoule à décanter
Cela se forme pour séparer deux liquides non miscibles pour effectuer une extraction liquide-liquide
3- schématiser l'ampoule à décanter est indiqué, en justifiant, dans quelle phase se trouve l'éthanoate d'isoamyle.
Je ne sais pas...
Je ne suis pas sûr de moi
Merci beaucoup
Bonjour
Question 1 : question de sécurité oui mais surtout : la réaction entre l'alcool et l'acide produisant l'ester est une réaction réversible : l'ester formé peut réagir sur l'eau par hydrolyse pour reformer les réactifs de départ. La faible température rend la vitesse de cette hydrolyse complètement négligeable. L'ester reste dans le mélange sans réagir.
Question 2 : l'ester formé et l'alcool sont très peu solubles dans l'eau : formation d'une phase organique. Les acide sont très solubles dans l'eau : formation d'une phase aqueuse.
D'accord merci pour ces précisions.
Juste pour la 2 quand on parle de phase on parle de supérieur et inférieur ?
Le fait de rajouter de l'eau salée conduit à deux liquides non miscibles donc facile à séparer par décantations. Chaque liquide constitue une phase.
La phase supérieure est la phase organique : elle contient les espèces chimiques non miscibles dans l'eau salée : l'ester et l'alcool. La phase inférieure contient l'eau et les espèces solubles dans l'eau : le sel et les acides.
Non : l'éthanoate d'isoamyle (l'ester) appartient à la phase organique, mélangé à l'alcool isoamylique qui n'a pas totalement réagit. L'ester est donc dans la phase supérieure.
Annuler
connectez vous