Bonjour tout le monde, j'ai un problème pour un exercice de chimie et votre aide ne serait pas de tout refus !

énoncé : on mélange 100mL de solution de chlorure de sodium de concentration en soluté 1.25.10^-1 mol.L^-1à 150mL de solution contenant 0.830 g de carbonate de sodium.
donnée : formule des ions carbonate : CO32-

1)a) en justifiant, donner la formule des ions stables formés par les éléments sodium et chlore.
b)en déduire alors les formules des solides ioniques cités dans l'énoncé

le probleme, c'est que je ne sais pas donner les formules des ions stables : si vous pouviez m'éclairer sur ce point s'il vous plait
cordialement
wiper

*** message déplacé ***

Salut!

1) a) Règle du duet et de l'octet en te servant de la classification périodique...
Na⁺ et Cl^-.

b) chlorure de sodium: (Na⁺ + Cl^-)_aq

carbonate de sodium (attention de respecter l'électroneutralité): (2Na⁺ + CO₃^2-)_aq

merci !
(K)2(L)8(M)1 pour Na+
(k)2(l)8(M)7 pour Cl-

c'est juste cela qu'il faut marquer pour 1)a) ?

Autrement encore merci beauocup

Oui et tu dis que tu appliques la règle du duet et de l'octet

merci beaucoup
pour le b) les formules des solides ioniques sont bien celles que vous m'avez donner ?
cordialement
wiper

Non ça ce sont les formules des solutions...
Tu écris les équations de précipitation

J'te fais la plus dure:

2Na⁺_(aq) + CO₃^2-_(aq) ---> Na₂CO_3(s).

Il fallait faire attention au coeff

merci beaucoup , je vais essayer de pas me planter pour la plus facile alors ...

Na+(aq)+cl-(aq)----> Nacl(s)

Merci beaucoup de m'avoir aidé sur cette exo
cordilement
wiper

:)

Pas de quoi

Bonnes oirée et bonne continuation, adiù