Bonjour, j'aurais besoin de votre aide pour deux exercices en chimie que je n'arrive pas à faire, pourriez-vous m'aider svp?
PS: Le premier exercice porte sur les Ions monoatomiques.
Exercice 1: Ions monoatomiques
Soient les éléments chimiques suivants:
Symbole de l'élément | Li | O | Al |
Numéro Atomique | 3 | 8 | 13 |
Ion monoatomique | Li+ | O2- | Al3+ |
Bonjour,
1) Il faut que tu places le nombre d'électrons de chaque atome sur les couches électroniques (K) (L) (M),....
Sachant que la première couche peut contenir 2 électrons, la 2ème 8 électrons,...
2) La même chose avec les ions correspondant.
Comme je ne pense pas pouvoir te l'expliquer clairement, je préfère te donner le lien d'une des fiches de physique du site où c'est expliqué comment faire.
[lien]
Soient les éléments chimiques suivants:
Symbole de l'élément Li O Al
Numéro Atomique 3 8 13
Ion monoatomique Li+ O2- Al3+
Mes questions:
1. Donner la structure électronique de chaque atome du tableau.
le nombre d'électron d'un atome est donné par le numéro atomique
Li 3
O 8
Al 13
Les électrons se rangent par couche
dans la couche K il ya de la place pour 2 électrons
puis dans la couche L, il ya de la place pour 8 électrons
puis dans la couche M, il y a de la place pour 18 électrons.
Tant qu'on reste dans les trois première couche, c('est simple on remplit k , puis L, puis M.
Donc Li 3 = 2+1 donc 2 dans K et 1 dans L, on écrit K(2) L(1)
Al 13 = 2 + 8 + 3 on écrit K(2) L(8) M(3)
O je te laisse chercher
2. Donner la structure électronique de chaque ion correspondant.
Quand on a ion avec n+ cela signifie que l'ion a n électrons en moins (la charge d'un électron étant négative, - par - fais plus, l'ion avec des électrons en moins est positif).
A l'inverse, uand on a ion avec n- cela signifie que l'ion a n électrons en plus
Li+ : 3-1 = 2 K(2)
O2- : 8+2 = 10 K(2) L(8)
Al3+: 13-3 = 10 K(2) L(8)
3. Quel point commun possèdent ces structures électroniques?
Les couches sont pleines 2 électrons dans K et 8 electrons dans L
4. Situer chaque élément chimique dans la classification périodique (n° de période et n° de colonne).
A regarder dans le tableau périodique
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