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ions de cyanure
Bonsoir 
, je n'arrie pas a une question, je dois rendre mon DM demain mais je bloque sur la drniere question
reaction ions syanure et ions oxonium d'equation :
CN-(aq) + H3O+(aq) ---> HCN(aq) + H2O(l)
V1 = 500ml m1= 3,00g
Quel evolume V2 d'une solution d'acide chlorhydrique de concentration molaire en soluté apporté C2 = 1,0*10ˆ-1 mol/L est ce necessaire pour neutralser la totaité des ions cyanure ?
Je n'arrive pas a repondre a cette question 
, pouvez vous m'aider svp ? merci d'avance
V1 represente 500mL d'ions cyanure. m1 represente 3,00g de cyanure de potassium KCN disssout dans leau.
Ok.
Donc avec m1 et la masse molaire du cyanure tu peux calculer sa quantité de matière donc sa concentration en solution. Commençons par ça 
J'ai trouvé :
C1= n1/V1 = 9,2*10^-2 mol/L
C1*V1=C2*V2.
V2= C1*V1/C2 = 9,2*10^-2 x 500*10^-3/ 1,0*10^-1
= 4,6*10^-1L
C'est tout à fait correct sur le raisonnement. En faisant les calculs à la patte j'ai quelque chose de similaire.
OK
Merci beaucoup pour votre aide, grace a ca, je maitrise mieux ma leçon et le sujet .
Passez une bonne soirée
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