Bonsoir,
1) Al2(SO4)3,xH2O2Al3+ + 3SO4 2- + xH2O

OK merci mais pour le 2) faut que je commence par quoi??

Bonjour,
Un volume V=50,0 mL de solution de sulfate d'aluminium a été obtenu par dissolution d'une masse m=2,97 g de sulfate d'aluminium hydraté Al2(SO4)3 , xH2O
2)On obtient une concentration en ion aluminium de [Al3+]=0,200mol/L.Déterminer le nombre de molécule d'eau (x) dans la formule du composée hydraté.
n[Al3+]= Al3+ x V
n[Al3+]= 0,200 x 50 x 10¨-3
n[Al3+]=1 X 10¨-2

Al2 donc Al3+ x 2 alors n[Al3+]=2 X 10¨-2
M=m/n  M=2,97/2 x  10^-2=148g/mol
La je suis bloqué que dois je faire???
Merci

*** message déplacé ***

Personne pour m'aider????

équation de dissociation
Al₂(SO₄)₃,x H2O =2Al³⁺ +3SO₄^2-+ x H2O
cette équation montre que 1 mol de sulfate hydraté libère 2 mol de Al³⁺
Qté de matière de Al3+
n=C.V=0,200*50,0.10^-3=1,00.10^-2 mol
qté de matière de sulfate hydraté
n(Al₂(SO₄)₃,x H2O )=n(Al3+)/2=5,00.10^-3mol
Cette qté de matière est contenue dans 2,97g de sulfate hydraté.
Calculer M (Al₂(SO₄)₃,x H2O )
en déduire x
réponse  x=14

je te remercie infiniment coriolan::
Bonne soirée!!!!!