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Intoxication alcoolique (chimie)
Bonsoir,
j'ai un dm de chimie et il y a un exercice où je bloque vraiment.
Voici l'énoncé :
D'après la loi canadienne, il y a intoxication alcoolique lorsque la concentration d'éthanol (C2H6O) dans le sang est au moins égale à 0,080% en masse. Afin de déterminer cette concentration dans un échantillon de sang prélevé sur un individu, on réalise le titrage de l'éthanol par une solution orangée de dichromate Cr2O7 2-. Le laboratoire responsable de cette analyse fournit les résultats suivants :
-Prise d'essai d'un échantillon de sang............ 50g
-Concentration des ions dichromate Cr2O7 2-............ 1,60*10^-2 mol/L
-Volume équivalent.............. 19,80 mL
1. Les ions dichromate Cr2O7 2-, de couleur orangé vif en solution aqueuse, constituent l'oxydant du couple Cr2O7 2- / Cr3+. Les ions Cr3+, de couleur verte en solution aqueuse, constituent donc le réducteur de ce couple. Ecrire la demi-équation de ce couple en milieu acide.
2. L'éthanol C2H6O constitue le réducteur du couple C2H4O / C2H6O. Ecrire la demi-équation de ce couple en milieu acide.
3. En déduire l'équation de la réaction entre les ions dichromate et l'éthanol.
4. Lorsqu'on réalise le titrage : a) que met-on dans la burette? dans le bécher?
b) expliquer comment est repéré l'équivalence.
5. Etablir le tableau d'avancement de ce dosage
6. a) Déterminer la quantité de matière titrée d'éthanol.
b) déterminer la masse d'éthanol contenue dans l'échantillon.
7. peut-on dire que l'individu dont on analyse le sang est, selon la loi canadienne "intoxiqué".
Merci à ceux qui m'apporteront leur aide. 
et bien justement j'ai du mal sur les 2 premières question, je ne trouve pas les demi-équations. je ne vois pas comment m'y prendre
tu as du voir la méthode en classe non ?
1.Ecrire le réactif et le produit.
2.Conservation des éléments autres que H et O : Ajuster les coefficients stœchiométriques.
3.Conservation de l'élément oxygène : Ajouter des molécules d'eau.
4.Conservation de l'élément hydrogène : Ajouter des ions H+.
5.Passage à l'ion hydrogène à l'ion oxonium H3O+ : Ajouter des molécules d'eau dans les réactifs et les produits.
6.Conservation de la charge : Ajouter des électrons (du coté de l'oxydant).
on l'a vu rapidement mais on n'a pas encore fait d'application avec ce type d'oxydo-réducteur donc je m'embrouille. on a approfondit vu les acido basiques mais pas les redox. pourrait-on me montrer un exemple ? svp
exemple : couple MnO4-/Mn2+
1: MnO4- -> Mn2+
2:conservation de Mn déjà vérifiée
3: MnO4- -> Mn2+ + 4 H2O
4: MnO4- + 8 H+ -> Mn2+ + 4 H2O
5: 8 H+ donc ajout de 8 molécules d'eau : MnO4- + 8 H3O+ -> Mn2+ + 12 H2O
6: MnO4- + 8 H3O+ + 5 e- -> Mn2+ + 12 H2O
donc pour Cr2O7 2- / Cr3+, on aura :
1: Cr2O7 2- = 2 Cr3+ + 7 H2O
2: Cr2O7 2- + 14 H+ = 2 Cr3+ + 7 H2O
3: Cr2O7 2- + 14 H3O+ = 2 Cr3+ + 21 H2O
4:Cr2O7 2- + 14 H3O+ + 4 e- = 2 Cr3+ + 21 H2O
et pour C2H4O / C2H6O, on aura :
1: C2H4O = C2H6O car conservation de C2 vérifié
2: C2H4O = C2H6O car l'oxygène est déja conservé
3: C2H4O + 2 H+ = C2H6O
et à partir de la je bloque
peut on vérifier si j'ai bon à la première et me dire ce qui ne va pas a la deuxième, svp
pour la 1ère juste les électrons qui ne vont pas, le reste est bien
pour la 2ème:
5.Passage à l'ion hydrogène à l'ion oxonium H3O+ : ici 2 H+ donc on ajoute 2 molécules d'eau dans les réactifs et dans les produits.
6.Conservation de la charge : Ajouter des électrons (du coté de l'oxydant).
pour la première c'est donc sa :
Cr2O7 2- + 14 H3O+ 6 e- = 2 Cr3+ + 21 H2O
et la deuxième :
5: C2H4O + 2 H3O+ = C2H6O + 2 H2O
6: C2H4O + 2 H3O+ + 2 e- = C2H6O + 2 H2O
c'est ça ?
C'est un dosage colorimétrique : il faut expliquer quelle va être le changement de couleur dans le bécher.
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