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Interpréter une équation de réaction
Bonjour à tous, voila mon problème est que je ne comprend absolument pas les questions qui me sont demandés dans cet exercice de chimie :
"On réalise en laboratoire la synthèse du Camphre (Cétone) de formule brute C10H16O. Pour cela on fait réagir de l'oxyde de carbone en milieu acide sulfurique sur de l'isobornéol (alcool) de formule brute C10H18O. La réaction s'écrit:
3 C10H18O + 2 H2Cr2O4 + 3 H2SO4 --> 3 C10H16O + Cr2(SO4)3 + 8 H2O
On utilise pour cela n1= 0,040 mol d'isobornéol
En fin de réaction et après purification, on obtient une quantité n3 0,032 mol de Camphre."
1. Interpréter l'équation de la réaction:
- A l'échelle microscopique
- A l'échelle macroscopique
- Dans les conditions de la synthèse (n1 mole)
Pouvez-vous m'expliquer le sens de la question ? Merci beaucoup
Meilleurs voeux à tous 
Bonsoir physikastro : Masse moléculaire de l'isobornéol C10H18O 154 . Masse moléculaire du camphre C10H16O 152 .
Ton équation est fausse et ce n'est pas de l'oxyde de carbone mais de l'oxyde de chrome !!
3 C10H18O + 2 CrO3 + 3 H2SO4 ======> 3 C10H16O + Cr2(SO4)3 + 6 H2O .
Dans l'équation tu vois que 3 moles d'isobornéol ( 462g ) vont donner 3 moles de camphre ( 456g ) avec un rendement de 100%
0,04 mole d'isobornéol = 6,16g devrait donner 0,04 mole de camphre soit 6,08g .
Tu as obtenu 0,032 mole de camphre soit 4,864g . Ton rendement est de ( 4,864 : 6,08 x 100 ) = 80% .
Je te laisse faire le reste . Bonnes salutations .
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