Bonjour,

Voilà, j'aimerais un peu d'aide pour cet exercice svp.

L'uranium naturel contient majoritairement de l'uranium 238. La masse de cet atome est m = 3.97 x 10^-25kg et de charge q= 1.47 x 10^-17C.

1. Déterminer le numéro atomique Z de ce noyau.

Z= q/e
Z= 1,47 x 10^-17/1,6 x 10^-19
Z= 92

2.Déterminer le nombre de masse A de ce noyau.
Je n'arrive pas à résoudre ce problème.

3.Représenter la notation symbolique de ce noyau.

Notation symbolique: _92²³⁸U

4.Donner la composition précise de ce noyau.

Le noyau de l'atome d'uranium est composé de 92 protons et 238 - 92 = 146 neutrons.

5.Dans les centrales nucléaires, on utilise l'uranium 235. Donner la notation symbolique de ce noyau. Quelle est la composition de ce noyau?
Notation symbolique: _92²³⁵U
92 protons et 235 - 92 = 143 neutrons.

6.Comment qualifie-t-on ces 2 noyaux?
Ces 2 noyaux sont des isotopes car ils possèdent le même nombre de protons mais un nombre de neutrons différents. Le nombre de nucléons n'est donc pas le même.