Bonjour,

J'ai un exercice à faire, il concerne le chapitre des photons (1ere S) mais je n'ai pas bien compris la démarche à suivre. Voilà l'exercice:

L'atome d'hydrogène est formé d'un seul électron en mouvement autour d'un photon (noyau le plus simple). Les niveaux d'énergie électronique sont quantifiés (ils ne peuvent prendre que certaines valeurs). Ils sont donnés par la relation suivante : En= -13.6/n2 avec En en eV et n entier positif

1) a) Un photon d'énergie égale à 12,75eV est-il absorbé par un atome d'hydrogène pris à l'état fondamental ? Si oui, à quel niveau d'énergie passe l'atome ? Faire un schéma explicatif.

   b) Même question dans le cas d'un photon d'énergie 11,0eV ?

2) Un atome d'hydrogène à l'état fondamental (n=1) qui reçoit de l'énergie (électrique, lumineuse, etc) peut donc, si cette énergie est bien adaptée, passer à des niveaux d'énergie supérieurs (n=2,3,4 etc). Cet atome qui possède un surplus d'énergie est dans un état excité, instable. Il se désexcite pour retrouver un état plus stable en émettant de l'énergie sous forme lumineuse.

    a) Le retour d'un niveau excité (n supérieur à 1)au niveau fondamental n=1 donne naissance à la série Lyman. Calculer les longueurs d'ondes extrêmes des radiations correspondants à cette série (longueurs d'onde mesurées dans le vide ou dans l'air).

    b) Le retour sur le niveau n=2 donne naissance à la série de Balmer. Calculer les longueurs d'onde extrêmes des radiations correspondants à cette série.


Voila, si vous avez des pistes n'hésitez pas...

Merci