Bonjour,
Je suis en premiere S mais la physique n'est pas mon fort et donc je bloque sur un exercice.
On considère un ion sodium Na+, assimilé a une shère de rayon r=95 pm, accolé à un ion Cl- assimilé à une sphère de rayon r=181 pm. Les charges électriques des ions sont supposées ponctuelles et situées aux centre des sphères.
1) Exprimer la charge de chaque ion en fonction de la charge élementaire e, puis calculer ces charges.
J'ai donc dit que Na+ posséde 1 proton en excés et que Cl- lui manque un proton. Mais je ne sais pas comment calculé ces charges?
2) Donner la relation entre la distance d qui séparent les deux charges en fonction des rayons des ions, puis calculer cette distance. Exprimer le resultat en mètres.
3) Calculer la valeur de la force électrostatique qui s'exerce entre les deux ions en appliquand la loi de Coulomb.
4) Dessiner les deux sphères accolées qui modélisent les ions. Représenter sur le schéma les forces électrostatiques exercées par les ions en précisant leur sebs, leur direction et leur norme.
Merci de m'aider si vous pouviez me dire pourquoi nous fesons "ceci" dans chaque question cela me ferait grandement plaisir.
Cordialement Clément.
Bonjour,
Qu'est-ce que je lis ?
S'il manque un proton au noyau de chlore, ce n'est plus un noyau de chlore et donc ce n'est pas un ion de chlore.
Ce qui est écrit pour le sodium est ambigu. Mais j'ai peur que ce soit la même erreur.
Désoler j'ai beau relir l'énnoncer, je ne me suis pas tromper quand je les recopié.
Dans se cas si cela n'est pas possible comment pui-je faire?
Cordialement Clément.
L'énoncé me paraît correct.
Mais c'est ta réponse qui ne l'est pas.
Bonsoir,
Un ion chargé positivement est dû à un surplus de protons que d'électrons. Autrement dit, l'ion de sodium a un électron en moins. L'ion de chlore, lui, chargé négativement à un électron de trop par rapport à la charge nulle de l'atome.
En ce qui concerne la charge de l'ion, tu multiplies la charge élémentaire par le nombre de protons.
Vous devez être membre accéder à ce service...
Pas encore inscrit ?
1 compte par personne, multi-compte interdit !
Ou identifiez-vous :