Bonjour,
En l'état, il vous manque des données .
Devez vous les chercher sur Internet  ?

a oui pardonner moi j'ai oublié de citer l'énergie libérée par mole d'espèce chimique brulé en phase gazeuse(kJ.mol-1):
-pour les alcane:delta E=618n+201
-pour les alcools: delta E=618n+42
Tout en sachant que n est le nombre d'atomes de la molécule. là encore je ne comprend pas comment procéder mais javais pensé faire des équation de combustion du  propane et butane .

Il faut aussi le faire pour l'essence , mais pas de donnée .
Ecrivez les 3 équations de combustion équilibrées et sous chacune , la masse des composés .
Combien y a t il d'atomes par mole ?
Tout cela devrait servir .

Equation de combustion du butane:
2(C4H10)+13(O2) donne 8(CO2)+10(H2O)

Equation de combustion du propane:
(C3H8)+5(O2) donne 3(CO2)+4(H20)

Vue que c'est l'octane le principale constituant de l'essence sont équation de combustion est donc:
2(C8H18) + 25 (O2) donne 16(CO2)+18(H2O)

Pour trouver la masse dois-je faire une relation entre p=m/v et M=m/n?

Vous devez simplement utilisée la masse molaire de chaque élément simple et le nombre de fois où il apparaît , exemple :
C4H10 : 4 fois 12 g + 10 fois 1 g  = 58 g , c'est la masse molaire du composé C4H10  .
Vous faites ceci pour les 3 équations , les 1ers et second membres de chaque équation doivent être équilibrés en masse .

a oui je me souvient d'avoir déjà fait cela! donc si je comprend bien, grâce à l'équation de combustion du butane, la masse est du butane est de 116 grammes; la masse du propane est de 116 gramme aussi et enfin la masse de l'essence est de 276 grammes.