le chlorure d'aluminium s'écrit AlCl₃
dans l'eau
AlCl₃(s)  Al³⁺ +3Cl^-(aq)
cette équation sera utile pour la suite

calcule la qté de matière en AlCl3 de la solution de AlCl3
n=C*V
calcule la masse molaire et calcule la masse de AlCl3 qui contient la qté de matière calculée ci-dessus
utlise n=m/M   d'où m=......


2)je te laisse faire.Tu décris la préparation en utilisant les valeurs  de V (d'après l'énoncé) et m (calculé ci-dessus.)

3) équilibre l'équation
   Al³⁺ + OH-  = Al(OH)₃(s)
Calcule la qté de matière de OH -(voir énoncé)
fait un tableau d'avancement
reporte dans le tableau,à l'état initial,les qtés de matière de Al³⁺ et OH-
remarque n(Al₃₊)=n(AlCl₃)(s),d'après l'équation de dissociation

Tout d'abord merci énormément pour cette réponse

Il faut donc savoir par coeur la formule du chlorure d'aluminium pour faire cet exo sans aide exterieure..
De plus comment savoir que le chlorure d'aluminium solide mis dans l'eau donne Al³⁺+3Cl^-? à savoir par coeur aussi?

1) soit n la quantité de matière de AlCl₃ dans la solution S1 (c'est bien ça?)
n=c1 X V1
n=1,00.10^-1X 1,000.10^-1
n=1,00.10^-2 mol

M(AlCl₃)=27,0+3X35,5=134 g/mol
d'où m masse de chlorure d'aluminium à peser pour fabriquer la solution S1= nXM =1,00.10^-2X134=134.10^-2g

c'est juste?

2)En fait, on veut fabriquer S2 en mettant dans l'eau un peu de la soltution S0? On sait que le volume du bécher soit être 50,0mL je pense, mais à quoi nous sert m calculé dans la question 1)? je ne comprends pas bien concrètement ce qu'on fait et comment le faire dans cette manip..

3)même question comment sais tu que c'est Al³⁺ qui réagit avec OH^-? Je n'arrive pas à équilibrer l'équation de réaction je ne trouve que ceci qui est faux : 3Al³⁺+3OH^-3Al(OH)₃..

comment sais tu que n(Al³⁺)=n(AlCl₃)? qu'est ce que l'équation de dissociation?
existe il des indices dans l'énnoncé qui permettent de trouver des équations et ces formules ?

merci beaucoup

1) TB
il faut connaître par coeur la formule des ions chhorure.(Cl-)
Pour trouver  Al³⁺,on devrait te donner la formule du solide AlCl₃.
2)j'avais mal lu .Je croyais qu'il s'agissait de S1
Il s'agit de S2 ,donc de la solution d'hydroxyde de sodium (Na+(aq)+OH-(aq))
il faut calculer le volume Vo de la solution So à prélever pour préparer une solutionS2 de volume V2 et de concentration C2.
utiliser   Co.Vo=C2.V2
ensuite décrire la méthode de dilution

3)On dit qu'on obtient de l'hydoxyde d'aluminium en mélangeant les solutions S1 et S2
Comme les ions aluminium ont 3 charges + il faut qu'ils réagissent avec  3 ions OH-
Al³⁺  + 3OH-  =    Al(OH)₃(s)

je dois arrêter pour le moment...

2)pareil: la formule de la solution d''hydroxyde de sodium il faut la savoir par coeur.
V0=(C2.V2)/(C0)=1,00.10^-2L c'est ça?
c'est le volume à prélever de S0
protocole : on prelève avec une pipette jaugée (de quel volume? comment le savoir?) 1,00.10^-2 L de solution S0 qu'on met dans quel volume d'eau dans quel bécher?

3)

je termine ma réponse

Al³⁺ + 3OH-  =    Al(OH)3(s)
cette équation montre que 1 mol d' ions Al³⁺  réagit avec 3 mol d'ions OH- pour donner 1 mol de Al(OH)₃.

je m'arrête à nouveau...
d'autres peuvent prendre le relais

merci pour cette précision à la 3)

Reviendras tu demain ou dimanche? Cet exo n'est pas urgent
Bonne soirée donc

si quelqu'un peut prendre le relais..

apparemment ,tu n'as pas eu de succès!

merci d'être revenu !je reprends :
1)n quantité de matière de AlCl₃=C1 X V1= 1,00.10^-2 mol
m masse de AlCl₃ à peser piur fabriquer S1 =134.10^-2 g

si c'est une dissolution on met du AlCl₃ solide dans l'eau mais alors pourquoi ne pas mettre l'eau dans l'équation de dissolution AlCl₃Al³⁺+3Cl^-?

2)V0 = 1,00.10^-2=10mL de solution S0 à prelever pour obtenir V2

On prelève 10mL de S0 avec une pipette juagée de 10mL. On verse le contenu dans une fiole jaugée de 50mL. On complète jusqu'au trait de jauge avec de l'eau distillée. (je fais des TP mais l'année dernière le prof n'a pas du tout insisté sur le choix des volumes de la verrerie..)

3)tu écris Al³⁺+OH^-Al(OH)₃ mais on mélange la soltion S1 et la solution S2 et dans la solution S1 il y a certes Al³⁺ mais aussi 3Cl^-, et dans S2 il y a des ions OH^- mais aussi des ions sodium alors pourquoi ils n'apparaissent pas dans l'équation que tu me donnes?

merci
dis mois si j'ai écris des choses fausses

pour l'équation de dissociation ,il n'y a pas (à ma connaissance d'écriture unique)
je propose l'écriture suivante
AlCl3(s)  Al3+(aq) +3Cl-(aq) en écrivant eau ou H2O au-dessus de la flèche.(je ne sais pas le faire avec l'ordinateur)
mais je ne prétends pas que ce soit la seule écriture possible.

dans la suite on oublie souvent ,(par paresse), les (aq)pour les ions en solution aqueuse

3)Je n'ai écris que les ions qui peuvent réagir.les autres sont dits spectateurs .On peut ne pas les écrire.Il y a cependant des cas où il est indispensable de tenir compte des ions spectateurs (conductimétrie)
dans le cas présent,dans le mélange,avant réaction on a les ions
Na+ ,OH-,Al3+,Cl-
seuls un cation et un anion peuvent réagir
les 2 cas possibles sont
Na+ et Cl-
Al3+ et OH-
Na+ et Cl- n'ont pas tendance à former NaCl ,car NaCl est un sel très soluble.
par contre Al3+ et OH- forment un précipité Al(OH)3 peu soluble.
Tu va sûrement penser "comment on le sait?"Et bien dans ton énoncé on précise qu'il se forme Al(OH)3

on pourrait écrire
3Na+ +3OH-  + Al3+     + 3Cl-   =Al(OH)3  + 3Na+  +3Cl-
on voit que Cl- et Na+ n'interviennent pas