Bonjour,

Il y a des erreurs (des petites au début puis une plus gênante ensuite) dans toutes tes réponses.

Cet exercice ressemble beaucoup au précédent intitulé "Estérification"
Je ne vais donc pas recommencer à te guider pas à pas comme précédemment.
A toi de poster, si tu le désires, tes propositions de solution au moins jusqu'à la question 3 incluse.

1/1 la formule brute du butanoate d éthyle est C6H12O2

1/2 l équation bilan de la réaction est
CH3-CH2-CH2-COOC2H5+ H2O----> CH3-CH2-CH2-COOH + CH3-CH2-OH

La quantité de matière de soude utilisée pour le dosage
n(soude)=C(soude)*V(Soude)
n(soude)=1*0,001*30=0,03 mol
Équation bilan de ce dosage
C4H8O2+ HO--> C4H7O2+H2O
Bilan molaire est
n(C4H8O2)=n(H0)
Or n(HO)=n(soude)=0,03 mol
n(C4H8O2)=0,03 mol

Équation bilan de ce dosage
C₄H₈O₂ + HO ^-   --> C₄H₇O₂ ^- + H2O

Attention :
HO^- et pas HO
C₄H₇O₂^- et pas C₄H₇O₂

Tes erreurs sont maintenant rectifiées.
La question 2.1 n'est pas terminée.

Pourquoi ma question n est pas terminé

Désolé.

C'est moi qui me suis trompé en lisant trop vite ta réponse.
Ta question 2.1 est donc terminée.
On peut rédiger ainsi la réponse :
L'échantillon de 10 cm³ prélevé dans le mélange contient 0,03 mol d'acide butanoïque CH₃-CH₂-CH₂-COOH

Ok
La quantité de matière d acide présent dans le mélange
Soit V volume d acide en équilibre
n quantité de matière d acide
Vm  volume molaire 22,4 mol/L
n=V*Vm
n=200*0,001*22,4
n=9,82 *10^-3 mol

Mais que vient faire le volume molaire des gaz (22,4 L/mol) dans un exercice ou il n'y a pas le moindre gaz ?

Parce que c était le seul moyen selon moi de trouver cette quantité de matière a l équilibre

Bonjour
La quantité de matière de l acide l équilibre est 0,03 mol

Ok
Mais ma réponse que j ai posté cela est correcte oui ou non

Même si ta réponse était numériquement exacte, ce ne pourrait être que par hasard et elle n'aurait aucune valeur.
Ici, pas de hasard : La réponse que tu as postée est fausse.

Quelques méthodes appliquée alord

La méthode consiste d'abord à (re)lire la question :

Elle dit :
"déduis en la quantité de matière d'acide présent dans le mélange à l'équilibre chimique
Le "déduis en" est là pour te souffler la méthode : Sers toi du résultat de la question précédente et cherche à partir de ce résultat une solution extrêmement simple.

Et surtout, pas de "formule" prise au hasard!
Il suffit de  faire fonctionner ton bon sens.

Ok
Ici  le réactif limitant est butanoate d éthyle
D après l équation bilan on a donc
n(C6H12O2)=n(H2O)=n(C4H8O2)=n(C2H6O)
n(C6H12O2)=n(C4H8O2)=1 mol

Non.

Ton post du 08-07-19 à 14:40 concerne ce qui se passerait si la réaction était totale.
Lis, relis et lis encore la question  2.2 : Elle concerne le mélange à l'équilibre .

Cela me semble difficile

Je t'ai dit (08-07-19 à 11:52) que c'était extrêmement simple.

Comme déjà indiqué il faut utiliser les résultats obtenus :
Quelle quantité de matière en acide butanoïque y a t'il dans l'échantillon de 10 cm³ ?
Réponse ici :  07-07-19 à 23:17
Quel est le volume du mélange dans lequel on a fait ce prélèvement
Réponse dans l'énoncé.
Quelle quantité de matière en acide butanoïque y a t'il dans le mélange ?
Réponse : ............................

Bonsoir
La quantité de matière d acide présent dans l échantillon de 10 cm3 est 0,03
Le volume dans lequel on a fait ce prélèvement est 220 cm3
10cm^3-----> 0,03 mol
220cm^3-------> x
x=220*0,03/10=0,66 mol
La réponse est 0,66 mol

Cette fois c'est exact.

Question 3 :
En reprenant ici le calcul du 08-07-19 à 14:40 tu as déjà démontré que la quantité d'acide butanoïque qui se formerait si la réaction était totale est de 1 mol
Le rendement est donc
r = 0,66 / 1 = 0,66 soit 66%

4 /1 comparons
Le rendement de l hydrolyse est supérieur a celle de l equimolaire

Le rendement de l hydrolyse est 2 fois plus grand que le rendement d un mélange equimolaire

C'est exact.
Il te faut améliorer la qualité de ta rédaction. Elle manque de précision.

Par exemple :
Le rendement obtenu est 2 fois plus élevé pour un mélange des réactifs de rapport 5 à 1 que pour celui d'un mélange équimolaire des réactifs.

Ok
4/ la dernière question, je ne sais pas quoi dire

Ok
La dernière question, je ne sais pas quoi dire

Une fois encore, la question débute par " déduis de .... etc "
Cela signifie qu'il existe une solution très simple qui s'obtient en utilisant le résultat de la question précédente.

Bonjour
Pour améliorer le rendement d une hydrolyse d ester
Il faudra que
Le mélange des réactifs soient
De rapport 5 et 1

Tu es sur la bonne voie, mais le rapport ne sera pas obligatoirement de 5 à 1

Selon
Le rapport doit être supérieur a 5 et 1

Pour synthétiser un ester on a intérêt à utiliser l'eau en excès.
Le calcul ( non demandé ici ) montre que plus l'excès est grand, meilleur est le rendement.

Ok, j ai compris
Merci odugt1