Bonjour, j'ai un exercice ou je bloque sur quelque question merci de m'aider

exercice:
Sur le plateau d'une balance, on place une capsule contenant 0,84g d'hydrogénocarbonate de sodium solide (NaCHO3), un flacon contenant un volume V d'acide chlorhydrique (H+(aq)+Cl-(aq)) et son bouchon. L'ensemble constitue un système chimique dans son état initial et l'on note m1 sa masse. On verse l'hydrogénocarbonate de sodium dans le flacon, que l'on bouche. On observe une effervescence et on attend que celle-ci cesse. On ouvre alors le flacon et on note la masse m2 de ce nouvel ensemble. L'experience est réalisée trois fois:

            Volume V d'acide chlorhydrique -     Masse m1  -   Masse m2
experience 1         50ml                         90,84g       90,62g
experience 2         100ml                        140,84g      140,4g
experience 3         150ml                        190,84g      190,4g

La transformation se produisant est une réaction entre l'ion hydrogénocarbonate HC03- contenu dans le solide et les ions H+(aq) de l'acide.

Questions :
1. L'effervescence trouble l'eau de chaux. En déduire la nature d'un des deux produits de la réaction.

2. En ajustant l'équation chimique de la réaction, déterminer l'autre produit de la réaction.

3. Pour chacune des experiences, déterminers la masse de CO2 formé.

4. En comparant la composistion des réactifs et celle des produits , déterminer, pour chacun des systèmes, le réactif en excés(celui qui n'est pas totalement consommé).

5. En déduire de quel réactif dépend la quantité de produit formé.

j'ai répondu au 2 première mais le reste je bloque