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hydrogène
Bonsoir,
Je dois calculer le volume d'hydrogène (mesuré dans des conditions normales) retiré de l'électrolyse de 100 cm³ d'eau.
Solution: composition massique de l'eau : 1/8,93 d'hydrogène et 7,93/8,93 d'oxygène.
masse d'hydrogène contenu dans 100 cm³ d'eau( 100 cm³ :100 g) = 100/8,93= 11,2
p hydrogène =
Volume d'hydrogène recueilli = 11,2g/ = 124,4 cm³
Bonsoir Jack1967 :
2 H2O ======> 2 H2 + O2
Volume d'hydrogène = 36g de H2O libèrent 2 x 22,4 L = 44,8 L de H2 . 100g de H2O correspond à 100 x 44,8 : 36 = 124,4 litres de H2 ( aux conditions normales ) .
Volume d'oxygène = 36g de H2O libérent 22,4 L de O2 . 100g de H2O correspond à 100 x 22,4 : 36 = 62,2 litres de O2 ( aux conditions normales ) .
Je ne comprends pas ton calcul ? Bonnes salutations .
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